| English | 의미 |
|---|---|
| net ionic equation/net aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | 순이온 방정식 |
| spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/ | 시안 이온 |
반응을 핵심까지 간추리기
- 투명한 두 용액을 섞으면 고형물이 갑자기生成됩니다.
- 하지만 용해된 이온의 대부분은 변화 없이 지나갑니다.
- 실제 변화에 참여하는 것은 일부 이온들뿐입니다.
- 우리는 반응식을 이러한 이온들만 남게끔 간추릴 수 있습니다.
세 가지 표현 방법
- 분자方程式은 전체 화합물을 나타냅니다.
- 완전 이온方程式은 모든 용해된 이온 화합물을 이온으로 분리하여 표시합니다.
- 순이온方程式은 실제로 반응하는 이온들만 포함합니다.
완전 이온 방정식에서 이온으로 분리되는 종은 무엇입니까?
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용해된(수용액状态的) Ionic compounds만 이온으로 쓰입니다.
관관 이온 소거
- 관관 이온(spectator ions) 은 양변에서 변화 없이 존재합니다.
- 대수에서 동일한 항을 소거하듯, 이들도 소거합니다.
- Remaining한 부분이 순이온方程式입니다.
시작이온(스펙테이터 이온)은 ...인 이온입니다.
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시작이온은 변하지 않으므로 소거됩니다.
시작이온을 소거한 후 남은 것이 ____ 이온 방정식입니다.
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남은 반응 이온들이 순 이온 방정식을 형성합니다.
진정한 변화
- 순이온方程式은 실제로 변화하는 종(species)만 보여줍니다.
- 침전물의 경우, 이는 고체를 형성하기 위해 결합하는 두 이온입니다.
- 이는 불필요한 부분을 제거하여 진짜 화학적 현상을 담고 있습니다.
순 이온 방정式 작성
실제로 반응하는 이온만을 남기고其余를 제거하십시오.
고체 침전물은 순 이온 방정식에서 별개의 이온으로 쓰입니다.
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수용액状态的离子才拆分；固体保持为一个整体化学式。
올바른 순 이온 방정식은 원자와 전하 모두 평형을 맞춰야 합니다.
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질량과 전하 모두 보존됩니다.
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$와 $\text{NO}_3^-$은 관관 이온이므로 소거합니다.
- 순이온方程式: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$.
$\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$에 대한 순 이온 방정식은 ...입니다.
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$\text{Na}^+$과 $\text{NO}_3^-$은 시작이온이며, 오직 Ag와 Cl만이 반응합니다.
수용성(aqueous) (용해된) 이온 화합물만 이온으로 분리됩니다. 고체, 액체, 기체는 그대로 유지됩니다. 양변에서 동일한 관관 이온은 소거하되, 순이온方程式은 원자 수와 전하가 모두 균형을 맞춰야 합니다.
순이온方程式은 반응에서 실제로 변화하는 이온들만 남깁니다. 수용성 이온 화합물을 이온으로 분리하고, 양변에서 동일한 관관 이온을 소거하며, 나머지部分是 그대로 둡니다 -- 예: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$. 최종 결과는 원자 수와 전하가 모두 균형되어야 합니다.