| English | 의미 |
|---|---|
| solute/ˈsɒljuːt/ | 용질 |
| solvent/ˈsɒlvənt/ | 용매 |
| solution/səˈluːʃn/ | 용액 |
| molarity/məʊˈlærɪti/ | 몰농도 |
한 것이 다른 것에 녹아들 때
- 설탕을 차에 섞으면 사라지지만, 여전히 존재합니다.
- 달콤하고 투명한 액체는 어디나 균일한 맛을 냅니다.
- 하나의 물질이 다른 물질 전체에 고르게 퍼져 있습니다.
- 우리는 그 퍼짐의 밀도를 정확히 측정합니다.
용질과 용매
- 용액은 두 개 이상의 물질이 균일하게 섞인 mixture입니다.
- 용질은 용해되는 substance이며, 용매는 용해시키는 매체입니다.
- 염수에서 소금(t)은 용질이고 물은 용매입니다.
In salt water, the salt is the...
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The dissolved substance is the solute; water is the solvent.
농도 측정
- 몰농도는 농도를 측정하는 단위입니다:
- 리터당 용질의 양이 많을수록 더 농축된 용액입니다.
Dissolve $2\ \text{mol}$ of solute to make $4\ \text{L}$ of solution. The molarity (in M)?
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$M = \text{moles}/\text{liters} = 2/4 = 0.5\ \text{M}$.
희석과 농축
- 용매를 추가하면 용액을 희석시켜 $M$을 낮춥니다.
- 용매를 제거하거나 용질을 추가하면 농축되어 $M$이 올라갑니다.
- 희석 과정에서 용질의 몰 수는 일정하게 유지됩니다: $M_1V_1 = M_2V_2$.
Concentration links moles and volume
Molarity is moles of solute per litre of solution: at fixed concentration, moles scale with volume.
Dilute $100\ \text{mL}$ of $2\ \text{M}$ solution to $200\ \text{mL}$. The new molarity (in M)?
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From $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, so $M_2 = 1\ \text{M}$.
Diluting a solution with more solvent keeps the number of moles of solute the same.
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You only add solvent, so the solute moles are unchanged.
Removing solvent from a solution makes it more ____.
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Less solvent for the same solute raises the molarity.
염소 $0.5\ \text{mol}$을 충분히 녹여 $2\ \text{L}$의 용액을 만듭니다.
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- 물에 $4\ \text{L}$을 추가하면 몰 농도가 $0.125\ \text{M}$로 절반이 됩니다.
Molarity is moles of solute divided by litres of...
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It uses the total volume of solution, not just the solvent.
몰농도는 용매가 아닌 용액 전체의 리터 단위를 사용합니다. 최종 총 부피입니다. 희석은 농도를 변경하지만 용질의 몰 수는 변하지 않습니다. 이것이 $M_1V_1 = M_2V_2$인 이유입니다. 또한 '농축'이라는 표현은 단순히 높은 몰농도를 의미할 뿐, 반드시 포화 상태임을 뜻하지는 않습니다.
용액은 용질이 용매에 용해되어 형성된 균일한 mixture입니다. 이 용액의 농도는 몰농도 $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$입니다. 용매를 추가하면 희석되며(몰 수 불변, 따라서 $M_1V_1 = M_2V_2$); 용질을 추가하면 농축됩니다.