| English | 의미 |
|---|---|
| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | 런던 분산력 |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | 偶极-偶极 작용 |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | 수소 결합 |
분자 사이의 약한 인력
- 상온에서 물은 액체이지만, 유사한 크기의 기체는 그렇지 않습니다.
- 어떤 요인이 분자들을 서로 가볍게 붙여 있게 합니다.
- 이러한 인력은 분자 내부의 화학 결합보다 훨씬 약합니다.
- 그러나 이것이 물질이 기체, 액체, 고체 중哪一种인지 결정합니다.
런던 산란 힘(London dispersion forces)
- 모든 분자는 런던 산란 힘을 가집니다.
- 잠깐 동안 불균형적인 전자 구름이 미세하고 일시적인 인력을 생성합니다.
- 전자가 많은 더 큰 분子是 stronger 산란력을 가집니다.
모든 분자는 런던 분산력을 경험합니다.
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임시적인 불균일한 전자 구름은 모든 분자에서 발생합니다.
전자가 더 많은 큰 분子是 더 강력한 분산력을 가집니다.
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전자가 많으면 일시적인 쌍극기가 커져 분산력이 강해집니다.
쌍극자-쌍극자 힘(Dipole-dipole forces)
- 극성 분자는 또한 쌍극자-쌍극자 힘을 받습니다.
- 한 분자의 양 끝부분이 다른 분자의 음 끝부분을 끌어당깁니다.
- 이는 순수한 산란력보다 강합니다.
수소 결합(Hydrogen bonding)
- 이 중 가장 강력한 것이 수소 결합입니다.
- 수소 원자가 N, O 또는 F와 결합할 때 발생합니다.
- 이는 물이 비정상적으로 높은 끓는점을 갖게 합니다.
어떤 분자 간력입니까?
각 분자 쌍 사이에 작용하는 가장 강력한 힘을 식별하십시오.
가장 강력한 분자 간력은 무엇입니까?
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수소 결합(H-N, H-O, 또는 H-F)은 세 가지 중 가장 강력합니다.
수소 결합은 수소 원자가 ...에 결합되어 있을 때 필요합니다.
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작고 매우 전위력이 큰 N, O, F만 진정한 수소 결합을 형성합니다.
$\text{HCl}$와 같은 극성 분자가 경험하는 모든 힘을 선택하십시오.
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극성 분자는 분산력과 dipole-dipole 인력 모두를 가집니다.
왜 물은 $\text{H}_2\text{S}$보다 높은 온도에서 끓습니까?
- 물에는 수소 결합(O 위의 H)이 있지만, $\text{H}_2\text{S}$에는 없습니다.
- 더 강한 인력을 끊는 데 더 많은 에너지가 필요하므로 물이 더 높은 온도에서 끓습니다.
분자 액체가 끓을 때 무엇이 끊어지나요?
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끓이는 것은 분자들 사이의 약한 힘(분자 간력)을 끊어 분자들을 분리하는 것입니다.
이러한 힘들은 분자 사이에서 작용하며, 분자 내부의 공유 결합보다 훨씬 약합니다. 끓음은 결합이 아닌 힘들을 끊습니다. 모든 분자는 산란력을 가지며, 극성 분자는 쌍극자-쌍극자 힘을 추가하고, H가 N, O 또는 F와 결합할 때만 수소 결합이 발생합니다. 더 강한 힘일수록 높은 끓는점과 높은 점도를 가집니다.
분자 간의 인력이 물리적 상태를 결정합니다. 모든 분자는 런던 산란 힘(전자가 많을수록 강함)을 가지며, 극성 분자는 쌍극자-쌍극자 힘을 추가하고, H가 N, O 또는 F와 결합하면 가장 강력한 수소 결합이 발생합니다. 더 강한 힘은 끓는점을 높입니다 - 예를 들어 물과 같이.