| English | 의미 |
|---|---|
| Lewis diagram/ˈluːɪs ˈdaɪəɡræm/ | 루이스 구조식 |
| octet/ɒkˈtet/ | 팔전자 규칙 |
전자 도식 그리기
- 화학자들은 점과 선으로 분자 구조를 스케치합니다.
- 각 점은価电子; 각 선은 공유 쌍입니다.
- 스케치로부터 분자의 형태와 거동을 읽을 수 있습니다.
- 몇 가지 간단한 규칙만으로 매번 그림을 완성할 수 있습니다.
점과 선
- 루이스 도표는 각 원자 주변의価电子를 보여줍니다.
- 공유 쌍(결합)은 선으로, 비공유 쌍은 점으로 그립니다.
- 원자는 8개의 옥텟을 채우려 합니다.
대부분의 원자는 ____ 개의 전자가 들어찬 바깥 껍질로 안정적입니다(옥텟).
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완전한 옥텟은 8价전자입니다.
루이스 도식에서 두 원자 사이의 선은 ...를 나타냅니다.
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한 개의 선은 하나의 결합 쌍(2 개의 공유 전자)을 의미합니다.
도표 만들기
- 모든 원자의価电子 총계를 세십시오.
- 원자들을 단일 결합으로 연결한 후 옥텟을 완성하십시오.
- 전자가 부족하면 이중 결합이나 삼중 결합을 추가하십시오.
루이스 도식을 그릴 때 첫 번째 단계는 무엇입니까?
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무엇을 배치하기 전에 총 전자 수를 알고 있어야 합니다.
중심 원자가 옥텟을 완성하지 못하면, 다음을 수행해야 합니다...
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다중 결합은 옥텟을 완성하기 위해 더 많은 전자를 공유합니다.
옥텟 규칙의 예외
- 수소 원자는 전자가 단 2개만 있어 안정하며, 8개는 필요하지 않습니다.
- 일부 원자(P와 S 등)는 8개 이상의 확장된 옥텟을 가질 수 있습니다.
- 항상 정확한価电子 총계부터 시작하십시오.
루이스 구조 그리기
유효한 루이스 도식을 그리는 절차를 따르십시오.
루이스 도식에서 수소에는 8 개의 전자를 담은 완전한 옥텟이 되어야 합니다.
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수소는 오직 2 개의 전자를만 가질 수 있으며, 절대 8개는 가질 수 없습니다.
$\text{CO}_2$를 그리십시오.
- 원가 전자: C(4) + 2 x O(6) = 16.
- 두 개의 C=O 이중 결합이 탄소를 포함한 모든 산소에 완전한 옥텟을 제공합니다.
$\text{CO}_2$의 원가는 몇 개입니까? (C = 4, O = 6each)
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$4 + 2\times6 = 16$의 원가 전자 수.
먼저価电子 총계를 세고 도표에 정확히 그만큼만 사용하십시오 - 너무 많거나 적어서는 안 됩니다. 수소 원자는 2개 이상의 전자를 가질 수 없으므로 옥텟을 주지 마십시오. 단일 결합만으로 원자에 전자가 부족할 경우 lone pairs를 추가하지 말고 이중 또는 삼중 결합을 추가하십시오.
루이스 도표는価电子를 점으로, 결합을 선으로 그려 원자가 완전한 옥텟을 이루도록 합니다. 모든価电子를 세고 단일 결합으로 원자를 연결하며, 옥텟을 완성하고 전자가 부족하면 다중 결합을 추가하십시오. 예외 사항을 주의하십시오: 수소 원자는 2개로 멈추며, 일부 원자는 8개를 넘게 확장할 수 있습니다.