| English | 의미 |
|---|---|
| valence electrons/ˈveɪləns ɪˈlektrɒnz/ | 価电子 |
| cations/ˈkætaɪənz/ | 양이온 |
| anions/ˈænaɪənz/ | 음이온 |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | 이온 화합물 |
최외각 전자
- 원자의 화학 성질은 최외각 몇 개의 전자에 의해 결정됩니다.
- 깊은 내부 전자들은 거의 관여하지 않습니다.
- 원자들은 안정성을 위해 이 최외각 전자들을 주고받거나 공유합니다.
- 이를 세어보면 원자가 어떤 반응을 할지 예측할 수 있습니다.
价电子
- 价电子는 최외각 전자입니다.
- 이들이 원자가 어떻게 결합하고 반응하는지를 결정합니다.
- 8개의 전자로 이루어진 완전한 최외각 껍질(옥텟)은 특히 안정적입니다.
원전자는 ...에 있는 전자들이다.
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원자가 전자는 가장 바깥 껍질에 있는 전자이며 결합을 형성하는 원인이 됩니다.
원자는 바깥 껍질을 채워 octet(옥테트) 상태를 이루기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 있습니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
완전한 octet은 에너지가 낮고 안정적인 배치입니다.
안정화를 위한 전자得失
- 금속은 양이온(cation)을 만들기 위해价电子를 잃습니다.
- 비금속은 음이온(anion)을 만들기 위해 전자를 얻습니다.
- 모두 완전하고 비활성 기체와 동일한 최외각 껍질을 이루려 합니다.
전자를 잃은 금속 원자는 ...가 됩니다.
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음전하를 띤 전자를 잃으면 순 positive 전하(양이온)가 남습니다.
각 이온을 그 종류와 매칭하세요.
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plus(+ sign)는 양이온을, minus(- sign)는 음이온을 나타냅니다.
전하 균형 맞추기
- 이온 화합물은 전체적으로 전하가 중성입니다.
- 양이온과 음이온을 조합하여 전하를 상쇄시킵니다.
- $\text{Na}^+$가 $\text{Cl}^-$과 만나면 $\text{NaCl}$을 형성합니다; $\text{Mg}^{2+}$이 $\text{Cl}^-$과 만나면 $\text{MgCl}_2$을 형성합니다.
이온 화합물을 형성하다
금속의 원전자를 비금속으로 이동시켜 양이온과 음이온을 만든다.
$\text{Mg}^{2+}$과 $\text{Cl}^-$의 중성 화학 식은 무엇입니까?
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$2+$ 하나에 $1-$ 이온 두 개가 필요하여 charge가 $\text{MgCl}_2$가 됩니다.
$\text{Cl}^-$ 이온 하나를 평형시키기 위해 몇 개의 $\text{Al}^{3+}$ 이온이 필요한가?
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$1-$ 이온 세 개가 $3+$ 이온 하나를 상쇄하여 charge가 $\text{AlCl}_3$가 됩니다.
마그네슘($\text{Mg}^{2+}$)과 산화 이온($\text{O}^{2-}$)으로부터 화학식을 쓰세요.
- $2+$과 $2-$은 1:1 비율로 상쇄됩니다.
- 화학식은 $\text{MgO}$입니다.
价电子는 최외각 전자만 세세요; 내부 코어 전자는 결합에 관여하지 않습니다. 금속은 양이온(전자 손실)을, 비금속은 음이온(전자 획득)을 형성하므로 혼동하지 마십시오. 또한 이온 화학식은電気中性여야 하므로, 총 양전하와 총 음전하가 같도록 하는 하수(전하 교차法)를 선택하십시오.
价电子는 결합을 주도하는 최외각 전자이며, 원자들은 안정적인 옥텟을 이루기 위해 이를 얻거나 잃습니다. 금속은 양이온을, 비금속은 음이온을 형성합니다. 이온 화합물은 이러한 전하를 균형시켜 중성을 유지하므로, $\text{Mg}^{2+}$과 $\text{Cl}^-$은 $\text{MgCl}_2$로 결합합니다.