| English | 의미 |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | 원자 반경 |
| ionization energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | 이온화 에너지 |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | 전기음성도 |
주기율표의 패턴
- 원소들을 나열하면 성질이 파동처럼 오르고 내려갑니다.
- 크기는 왼쪽에서 오른쪽으로 줄어드나, 다음 행으로 넘어가면 다시 커집니다.
- 전자를 빼앗기는데 필요한 에너지는横行으로 올라가고, 세로로 내려갈 때 감소합니다.
- '핵의 인력'이라는 하나의 개념으로 이를 모두 설명할 수 있습니다.
원자 반경
- 원자 반경은 주기에 걸쳐 감소하고, 족에 따라 증가합니다.
- 가로: 양성자가 많아질수록 같은 껍질을 더 단단하게 끌어당깁니다.
- 세로: 새로운 껍질이 하나씩 추가되면서 전자들이 더 바깥쪽에 위치합니다.
한 주기에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면, 원자 반지름...
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더 많은 양성자가 동일한 전자 껍질을 더 강하게 끌어당겨 원자를 작게 만든다.
Period-3 원자들을 지름이 가장 큰 것부터 작은 것으로 나열하시오.
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주기가 진행됨에 따라 반경이 줄어드므로 Na > Si > Cl이다.
이화 에너지
- 이화 에너지는 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
- 주기에 걸쳐 상승(인력이 강해짐)하고, 족에 따라 하강(거리가 멀어짐)합니다.
- 이는 원자 반경의 경향과 반대되는 패턴입니다.
이온화 에너지와 원자 반경은 서로 반대되는 경향을 따른다.
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작고 전자 결합이 강한 원자는 이온화하는 데 더 많은 에너지를 요구한다.
족을 내려갈 때, 이온화 에너지는 일반적으로...
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바깥쪽 전자가 핵에서 더 멀고 차폐되어 있어 제거하기 쉽다.
전기음성도
- 전기음성도는 화학 결합 내에서 원자가 공유하는 전자들을 끌어당기는 힘입니다.
- 우측 상단(비활성 기체를 제외)에서 가장 높고, 좌측 하단에서 가장 낮습니다.
- 플루오린(F)은 가장 전기음성이 큰 원소입니다.
한 주기에 걸쳐
주기 3을 건너가며 원자 반지름, 이온화 에너지 및 융점이 어떻게 변하는지 관찰하십시오.
어떤 원소가 가장 전기음성도가 높은가?
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불소(상단 우측, 비활성 기체 제외)는 공유 전자를 가장 강하게 끌어당긴다.
나트륨(Na)과 염소(Cl) 중哪一个 더 작습니까?
- 두 원소 모두 3주기에 속하지만, 염소가 양성자가 더 많습니다.
- 더 강한 인력으로 인해 염소의 껍질이 수축되므로, 염소가 더 작습니다.
족을 내려갈 때, 안쪽 전자들은 바깥쪽 전자들이 ___ 전체 핵의 전하를 받도록 한다.
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안쪽 전자들은 바깥쪽 전자들을 차폐하여 유효한 인력을 약화시킨다.
두 가지 경쟁 요인이 경향을 만듭니다: 양성자가 많아지면 더 강하게 당겨요(주기에 걸쳐), 반면 추가된 껍질은 전자를 바깥으로 밀어내며 차단作用을 합니다(족에 따라). 이화 에너지와 원자 반경은 서로 반대 방향으로 움직입니다. 또한 '横行'이 항상 '세로'보다 결정적이지는 않으므로, 추측하지 말고 두 원소를 신중하게 비교해야 합니다.
주기에서 원자핵의 인력이 강해지면 원자 반경은 줄어드는 반면 이온화 에너지와 전기음성도는 증가합니다. 족에서 아래로 내려갈수록 새로운 껍질이 추가되어 거리와 차폐 효과가 커지므로 반경은 커지고 이온화 에너지 및 전기음성도는 감소합니다. 반경은 나머지 두 값과 반대 방향으로 움직입니다.