| English | 의미 |
|---|---|
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | 전자 |
| Coulombic attraction/kuːˈlɒmbɪk əˈtrækʃn/ | 쿨롱 인력 |
| electron configuration/ɪˈlektrɒn kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | 전자 배치 |
가장 작은 단위의 안쪽
- 모든 것은 상상할 수 없을 정도로 작은 블록으로 만들어져 있습니다.
- 각 블록은 밀도가 높은 중심핵과 이를 둘러싼 가벼운 입자 구름을 가집니다.
- 이러한 입자들이 어디에 위치하느냐가 블록의 거동을 결정합니다.
- 체계적인 주소 체계를 통해 각 블록이 정확히 어디에 거주하는지 알 수 있습니다.
핵과 껍질
- 원자는 양성자와 중성자로 구성된 미세한 핵을 가집니다.
- 전자는 이를 둘러싼 껍질에 존재합니다.
- 반대 전하끼리는 서로 끌어당기므로, 핵은 쿨롱 인력으로 전자들을 붙잡고 있습니다.
전자를 핵에 묶어두는 힘은 무엇입니까?
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반대 전하는 서로 끌립니다; 양의 핵이 음의 전자를 끌어당깁니다.
껍질, 아껍질, 오비탈
- 전자는 껍질(1, 2, 3, ...)이라고 불리는 에너지 준위를 채웁니다.
- 각 껍질에는 s, p, d, f로 표기된 아껍질이 포함됩니다.
- 낮은 껍질이 먼저 채워집니다. 더 가까운 곳에 위치하고 더 강하게 묶여 있기 때문입니다.
껍질 내의 아껍질은 s, p, d, 그리고 ____로 명명됩니다.
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아껍질 레이블은 s, p, d, f입니다.
서술법 작성
- 전자 배치는 전자들이 어디에 자리 잡았는지 나열한 것입니다.
- 순서대로 채우세요: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ (오버바우 원리).
- 전자가 8개인 산소는 $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$ 입니다.
전자 껍질을 채우기
나트륨의 전자 껍질을 하나씩 채우고 전자 배치를 읽으십시오.
산소(전자 8개)의 전자 배치는 무엇입니까?
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2 + 2 + 4 = 8개의 전자로, 1s, 2s, 2p 껍질이 채워집니다.
배치 $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$은 전자가 몇개인 원자를 설명하나요?
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$2 + 2 + 6 + 1 = 11$ electrons -- 나트륨.
나트륨(전자 11개)의 전자 배치를 쓰시오.
- 순서대로 채우세요: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$.
- 단일 $3s^1$ 은 외곽(원valence) 전자 하나입니다.
어떤 아껍질이 먼저 채워지나요?
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에너지 순서에 따라 $4s$이 낮아 $3d$보다 먼저 채워집니다.
내부 껍질의 전자는 외부 껍질의 전자가 제거되기 harder합니다.
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핵에 가까울수록 쿨롱 인력이 강해집니다.
전자들은 가장 낮은 에너지의 하위 껍질부터 채워지지만, 그 순서는 껍질 번호에 따라 엄격하게 정해지지 않습니다 -- $4s$이 $3d$보다 먼저 채워집니다. 지수( Superscript)는 전자 총개수와 합해야 하므로 항상 합을 확인하십시오. 또한 껍질이 원자핵에 가까울수록 쿨롱 인력이 강하므로, 안쪽 전자는 바깥쪽 전자보다 훨씬 제거하기 어렵습니다.
원자는 양성자와 중성자의 핵과 껍질의 전자로 이루어져 있으며 쿨롱 인력에 의해 여 있습니다. 전자는 아껍질(s, p, d, f)을 가장 낮은 에너지부터 채우고, 전자 배치는 결과를 기록한 것으로, 나트륨의 $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$ 과 같습니다. 가장 강하게 묶여 있는 내부 껍질이 외부 껍질보다 먼저 채워집니다.