| English | 의미 |
|---|---|
| mixture/ˈmɪkstʃə/ | 혼합물 |
| mass percent/mæs pəˈsent/ | 질량 백분율 |
혼합물일 때
- 소금물은 미미하게 수도 있고 거의 포화 상태일 수도 있습니다.
- 순수한 화합원과 달리 혼합물은 고정된 레시피가 없습니다.
- 각 성분을 원하는 만큼 섞을 수 있습니다.
- 혼합물을 묘사하기 위해 각 성분들이 얼마나 포함되는지를 측정합니다.
혼합물은 고정된 식이 없다
- 혼합물은 불변적이지 않은 양의 두 개 이상의 물질을 포함합니다.
- 각 성분은 자신의 정체성을 유지하며 물리적으로 분리될 수 있습니다.
- 공기, 바닷물, 철강은 모두 혼합물입니다.
혼합물은 시료마다 다른 비율을 가질 수 있습니다.
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순수 화합물과 달리 혼합물은 변동 가능한 조성을 가집니다.
혼합물의 성분은 일반적으로 ...에 의해 분리될 수 있습니다.
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성분들은 자신의 정체성을 유지하며 물리적으로 분리됩니다(여과, 증류 등).
모든 혼합물을 선택하십시오.
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바다 물, 공기, 황동은 혼합물이며 순수 물은 화합물입니다.
성분별 질량 백분율
- 한 성분의 질량 백분율은 다음과 같습니다:
- 이는 무게 기준 농도를 알려줍니다.
원소, 화합물 또는 혼합물?
각 시료를 원소, 화합물 또는 혼합물로 분류하십시오.
한 $200\ \text{g}$ 용액은 질량 기준 15%의 설탕을 포함합니다. 설탕의 질량(g)은?
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$0.15 \times 200 = 30\ \text{g}$.
한 합금은 60% 철과 나머지 탄소로 이루어져 있습니다. 탄소의 질량 백분율(%)은?
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백분율의 합은 100이므로 탄소는 $100 - 60 = 40\%$입니다.
역산하여 양 구하기
- 총 질량과 한 성분의 백분율을 알则该 component의 질량을 구할 수 있습니다.
- 반응은 숨겨진 성분의 양을 밝혀낼 수 있습니다.
- 몰 질량은 이후 질량을 몰수로 변환합니다.
한 시료가 탄소를 $24\ \text{g}$ 포함하고 있습니다(몰 질량 12). 탄소의 몰 수는?
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$n = m/M = 24/12 = 2\ \text{mol}$.
어떤 $50\ \text{g}$ 합금은 질량 기준 구리 30%를 포함합니다.
- 구리의 질량: $0.30 \times 50 = 15\ \text{g}$.
- 나머지 $35\ \text{g}$ 는 다른 금속입니다.
혼합물의 백분 조성은 고정되지 않습니다. 시료마다 달라지며, 순수한 화합물과는 다릅니다. 모든 성분의 질량 백분율은 100%에 더해져야 합니다. 또한 혼합물의 총질량과 단일 성분의 몰질량을 구분하여 다루어야 합니다. 이들은 서로 다른 역할을 합니다.
혼합물은 불변적이지 않은 양의 두 개 이상의 물질을 포함하며 각 성분은 정체성을 유지합니다. 한 성분의 질량 백분율은 해당 성분의 질량을 혼합물 전체 질량으로 나눈 후 100을 곱한 것입니다. 총합이 고정되어 있으므로 성분의 백분율은 100%에 합해집니다. 그리고 몰 질량은 임의의 성분 질량을 몰수로 변환하는 데 사용됩니다.