| English | 의미 |
|---|---|
| mole/məʊl/ | 몰 |
| Avogadro's number/ˌævəˈɡædrəʊz ˈnʌmbə/ | 아보가드로 상수 |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | 몰 질량 |
세어 볼 수 없는 것의 세기
- 원자를 하나씩 세는 것은 불가능합니다. 수억 개의 원자가 존재합니다.
- 그러나 화학가는 샘플에 정확한 원자 수가 얼마나 있는지 알아야 합니다.
- 비결은 무게를 재는 것입니다. 각 원자는 알려진 질량을 가지고 있기 때문입니다.
- 한 번의 영리한 숫자가 우리가 재는 그램과 보일 수 없는 원자를 연결합니다.
몰(mole)
- 몰은 입자의 고정된 개수입니다:
- 이 개수는 아보가드로 수입니다.
- '두 자릿 수(dozent)'가 12를 의미하듯, '몰'도 $6.022\times10^{23}$을 의미합니다.
임의의 물질 1몰은 몇 개의 입자를 포함하는가?
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몰은 아보가드로 수에 해당하는 입자 $6.022\times10^{23}$입니다.
몰질량
- 몰질량은 1몰의 질量为, g/mol 단위로 표현합니다.
- 수치상으로는 주기표상의 원자 질량 또는 분자 질량과 같습니다.
- 물($\text{H}_2\text{O}$)의 몰질량은 약 $18\ \text{g/mol}$입니다.
물의 몰 질량은 2(1) + 16입니다. 그것은 얼마인가(g/mol 단위로)?
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$2\times1 + 16 = 18\ \text{g/mol}$.
몰 질량의 단위는 ...입니다.
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몰 질량은 1몰의 질량이므로 g/mol입니다.
그램, 몰, 입자
- 질량을 몰질량으로 나누어 몰 수를 구하세요: $n = \dfrac{m}{M}$.
- 몰 수에 아보가드로 수를 곱하여 입자 개수를 구하세요.
- 이 두 단계는 우리가 재는 것과 실제 개수 사이를 변환합니다.
$44\ \text{g}$의 $\text{CO}_2$(몰 질량 $44\ \text{g/mol}$)에는 몰이 몇 mol 있나요?
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$n = m/M = 44/44 = 1\ \text{mol}$.
$3\ \text{mol}$의 탄소 원자의 질량은 그램으로 얼마인가(몰 질량 $12\ \text{g/mol}$)?
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$m = nM = 3\times12 = 36\ \text{g}$.
$36\ \text{g}$의 물에는 몇 몰이 있나요?
- $\text{H}_2\text{O}$의 몰질량은 $18\ \text{g/mol}$입니다.
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$은 약 $1.2\times10^{24}$개의 분자에 해당합니다.
몰을 그램으로
몰은 입자 개수와 측정 가능한 질량을 연결합니다: 질량은 양에 비례합니다.
물 2몰에는 약 $1.2\times10^{24}$개의 분자가 있습니다.
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$2 \times 6.022\times10^{23} \approx 1.2\times10^{24}$.
몰질량의 단위는 g/mol입니다. 개별 분자의 질량과는 혼동하지 마십시오(后者는 훨씬 작습니다). 화합물의 경우, 모든 원자의 몰질량을 더하세요($\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$). 또한 입자를 정확히 매칭하세요: 원자의 몰, 분자의 몰, 이온의 몰은 별도로 세어집니다.
몰은 $6.022\times10^{23}$개의 입자(아보가드로 수)이며, 몰질량은 주기표에서 읽을 수 있는 1몰당 그램 수입니다. $n = m/M$으로 변환한 후 아보가드로 수를 곱하여 절대 개수를 구하세요. 이것이 샘플을 무게로 측정하여内含 원자 수를 아는 방법입니다.