| English | 의미 |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | 수화 엔탈피 |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | 보른-하버 순환 |
| hydration/haɪˈdreɪʃn/ | 수화 |
| insoluble/ɪnˈsɒljuːbl/ | 불용성 |
| antacid/ænˈtæsɪd/ | 산성 중화제 |
용해도 (2족 원소)
- 이온성 고체가 용해될 때 두 가지 에너지 변화가 경쟁한다.
- 이들의 균형이 용해 엔탈피이다.
- 이것이 수산화물과 황산염의 경향이 반대인 이유를 설명한다.
2족 용해도 실험실
2족 화합물을 용해도 경향에 따라 분류하십시오.
족 2의 수산화물은 족 아래로 내려갈수록 용해도가 커진다.
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반면 황산염은 용해도가 작아진다.
에너지 균형
- 먼저 격자를 분리한다 (격자 에너지 소모), 그 다음 이온을 수화시킨다 (수화 에너지 방출).
- 수화가 대략 격자 에너지를 상쇄하거나 초과하면 고체는 쉽게 용해된다.
Group 2의 용해도 경향이 반대인 이유
용해 엔탈피는 다음 공식으로 주어집니다:
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격자 에너지를 반대로 하여 격자를 깨는 데 필요한 에너지와 수화 엔탈피를 더합니다.
수화 에너지가 다음 조건일 때 고체가 쉽게 녹습니다:
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수화 과정에서 격자를 깨는 데 필요한 에너지와 거의 같거나 더 많은 에너지가 방출되면 용해가 유리하게 일어난다.
각각의 용해도 추세를 매칭하시오.
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각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
반대되는 경향
족 아래로 내려갈수록 두 에너지 모두 감소하지만, 그 속도는 다르다:
- 수산화물: 작은 $\text{OH}^-$으로 인해 격자 에너지가 크게 감소 → 용해도 증가.
- 황산염: 큰 $\text{SO}_4^{2-}$으로 인해 격자 에너지는 거의 변하지 않음, 따라서 수화 에너지 감소가 지배적 → 용해도 감소.
Group 2를 따라 내려갈수록 수산화물은 더 잘 녹지만 황산염은 덜 녹음
2족 수산화물이 군을 내려갈수록 더 잘 녹는 이유는:
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작은 OH⁻ 이온이 있어 격자 에너지가 군을 내려갈수록 급격히 떨어지며, 수화 에너지의 감소분을 상쇄합니다.
2족 황산염이 군을 내려갈수록 더 잘 안 녹는 이유는:
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큰 황산 이온이 격자 에너지를 거의 일정하게 하므로, 감소하는 수화 에너지가 경향을支配합니다.
실제에서 보는 현상
- 수산화물 (족 아래로 갈수록 더 잘 녹음): Mg(OH)₂는 거의 불용성이다 — 마그네시아 우유라 불리는 약한 항산제; 그러나 Ba(OH)₂는 알칼리용으로 사용할 만큼 충분히 잘 녹는다.
- 황산염 (족 아래로 갈수록 덜 녹음): MgSO₄는 soluble — 에普손 염; 그러나 BaSO₄는 불용성이므로 X선 촬영 시 safe to swallow하는 바륨brew가 가능한 이유다.
따라서 같은 두 가지 경향은 항산제, 목욕 염 및 의학적 X선을 설명한다.
이해했습니다
- $\Delta H^{\ominus}_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$ (격자 분단 후 수화)
- 수산화물: 격자 에너지가 족 아래로 크게 감소 → 더 잘 녹음 (Mg(OH)₂ 불용성 → Ba(OH)₂ 용해됨)
- 황산염: 격자 에너지 ≈ 일정, 수화 에너지 감소가 지배적 → 덜 녹음 (MgSO₄ 용해됨 → BaSO₄ 불용성)