| English | 의미 |
|---|---|
| Gibbs free energy/ɡɪbz friː ˈenədʒi/ | 엔탈피 |
| enthalpy/enˈθælpi/ | 엔탈피 |
| entropy/ˈentrəpi/ | 길브스 자유 에너지 |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | 가능 |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | 켈빈 |
실제로 일어나는가?
- 깁스 자유 에너지가 반응이 자발적으로 일어날 수 있는지 결정합니다.
- 이는 엔탈피와 엔트로피에 온도를 결합한 것입니다.
- 음수인 $\Delta G$은 반응이 가능함을 의미합니다.
지브스 자유 에너지 실험
deltaG = deltaH - T deltaS
온도를 이동시켜 deltaG가 음수가 되는 시점을 확인하시오.
지브스 자유 에너지 변화 ΔG가 ______일 때 반응이 가능하다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
ΔG = ΔH − TΔS.
공식
- $T$는 켈빈 단위의 온도입니다.
- $\Delta G \leq 0$일 때 반응은 가능합니다(일어날 수 있음).
엔탈피와 엔트로피 변화 부호에 따른 반응 가능 여부
지브스 자유 에너지 변화는 다음으로 계산된다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
ΔG° = ΔH° − TΔS°, 여기서 T는 켈빈 단위로 한다.
다음 조건에서 반응이 가능할 수 있다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
ΔG ≤ 0이면 반응은 자발적으로 일어날 수 있다.
각 지브스 개념에 매칭하시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
가능성과 온도
| $\Delta H$ | $\Delta S$ | 가능 |
|---|---|---|
| 음수 | 양수 | 모든 온도에서 |
| 양수 | 양수 | 오직 높은 온도에서만 |
| 음수 | 음수 | 오직 낮은 온도에서만 |
| 양수 | 음수 | 절대 |
- 전환 온도는 $\Delta G = 0$로 설정하여 구하며, 그 값은 $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$입니다.
기체 원자가 전자를 얻어 일반적으로 에너지를 방출함
ΔH가 음수이고 ΔS가 양수인 반응은 가능하다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
−ΔH와 +ΔS인 경우, ΔG = ΔH − TΔS는 항상 음수이므로 모든 온도에서 가능하다.
전환 온도(가능성이 시작되는 지점)는 다음을 설정하여 구한다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
ΔG = 0일 때 반응은 가능성의 경계에 있습니다; 변형하면 T = ΔH/ΔS가 됩니다.
가능성 계산 예제
풀이 예제. ΔG = ΔH − TΔS. 만약 ΔH = +20 kJ/mol이고 TΔS = +30 kJ/mol이라면, ΔG = 20 − 30 = −10 kJ/mol이므로 반응은 가능합니다.
이해했습니다
- $\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T\Delta S^{\ominus}$ (T는 켈빈 단위)
- $\Delta G \leq 0$일 때 반응은 가능합니다
- $-\Delta H$ & $+\Delta S$ → 모든 온도에서 가능; $+\Delta H$ & $-\Delta S$ → 절대 불가능
- 전환 온도: $\Delta G = 0$를 설정하므로 $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$입니다