어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | 수화 엔탈피 |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | 무질서 |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 발열 반응 |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | 보른-하버 순환 |
용해, 열역학적으로
- 이온성 고체의 용해는 두 가지 엔탈피 단계를 포함합니다.
- 수화는 에너지를 방출하며, 격자를 뭉개는 데에는 비용이 듭니다.
- 순환은 이것들을 용해 엔탈피와 연결합니다.
탐색하기
용해 엔탈피 실험실
deltaHsol = 격자 + 수화 항
수화 세기를 변경하고 용해 엔탈피의 변화를 확인하십시오.
연습
기체 이온 1몰이 물에 용해될 때의 엔탈피 변화는 ______ 엔탈피입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
작고 높은 전하를 가진 이온일수록 더 음수입니다.
연습
용해 엔탈피는 헤스의 법칙을 사용하여 격자 에너지와 수화 엔탈피로부터 구할 수 있습니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
헤스 순환이 이들을 연결합니다.
두 가지 변화
- 수화 엔탈피 $\Delta H_{\text{hyd}}$: 기체 이온 1몰이 물에 둘러싸일 때의 변화(발열적).
- 용해 엔탈피 $\Delta H_{\text{sol}}$: 용질 1몰이 완전히 용해될 때의 변화.
용해 에너지 순환은 격자 에너지, 수화 및 용해를 연결합니다
연습
수화 엔탈피 변화는 다음과 같습니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
물 분자가 이온에 끌려 에너지를 방출하므로 수화는 발열적입니다.
용해 순환
용해하기 위해서는 먼저 격자를 뭉개고, 그 다음 이온을 수화해야 합니다:
$$\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$$
- 격자 에너지와 같이, $\Delta H_{\text{hyd}}$은 높은 전하와 작은 반지름을 가진 이온일수록 더 발열적입니다.
연습
용해 엔탈피는 다음 공식으로 주어집니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
격자 에너지를 역전(이온 분리)한 후 수화 엔탈피를 더합니다.
연습
수화 엔탈피가 더 발열적인 이온은:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
높은 전하와 작은 반지름이 물 분자를 더 강하게 끌어당겨 더 많은 에너지를 방출합니다.
엔탈피 간의 연결
- 용해 엔탈피 = (−격자 에너지) + 이온의 수화 엔탈피들의 합.
- 헤스 순환은 세 양수를 연결합니다.
이해했습니다
Key idea
- 수화 $\Delta H_{\text{hyd}}$ (발열적): 기체 이온이 물에 둘러싸임
- 용해 $\Delta H_{\text{sol}}$: 용질 1몰이 용해됨
- 순환: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$은 높은 전하와 작은 반지름일수록 더 발열적입니다