| English | 의미 |
|---|---|
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | 보른-하버 순환 |
| Born–Haber cycle/bɔːn ˈheɪbə ˈsaɪkl/ | 원자화 |
| atomisation/əˌtɒmaɪˈzeɪʃn/ | 전자 친화력 |
| electron affinity/ɪˈlektrɒn əˈfɪnɪti/ | 이온 반경 |
| ionic radius/aɪˈɒnɪk ˈreɪdɪəs/ | 용해 엔탈피 |
격자 내에 갇힌 에너지
- 이온성 고체 형성은 여러 엔탈피 단계를 포함합니다.
- 격자 에너지는 큰 에너지 방출입니다.
- 본-하버 순환은 이것들을 모두 연결합니다.
기체 이온으로부터 1몰의 이온성 고체가 형성될 때의 엔탈피 변화는 ______ 에너지입니다.
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본-하버 순환은 헤스의 법칙을 사용하여 이를 구합니다.
주요 엔탈피 변화
- 원자화 $\Delta H_{\text{at}}$: 기체 원자 1몰을 만드는 데 필요한 에너지(항상 양수).
- 격자 에너지 $\Delta H_{\text{latt}}$: 기체 이온에서 고체 격자 1몰이 형성될 때의 변화(항상 음수).
- 첫 번째 전자 친화력: 기체 원자가 각각 전자를 하나 얻어질 때의 변화(보통 음수); 족 아래로 내려갈수록 발열성이 줄어들며(원자 크기 증가).
염화나트륨에 대한 본-하버 순환
본-하버 순환
격자 에너지는 직접 측정할 수 없으므로 측정 가능한 단계의 순환을 통해 구합니다.
격자 에너지는 다음과 같습니다:
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강한 이온 결합이 형성되므로 격자 에너지는 발열적(음수)입니다.
17족으로 내려갈수록 첫 번째 전자 친화도는:
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더 큰 원자는 들어오는 전자를 덜 강하게 끌어당기므로 EA가 발열적이 줄어듭니다.
각 본-하버 용어를 의미와 매칭하십시오.
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각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
본-하버 순환 및 격자 강도
- 본-하버 순환은 이온성 고체의 형성을 원자화, 이온화 에너지, 전자 친화력 및 격자 에너지와 연결합니다. 알 수 없는 단계를 찾기 위해 헤스의 법칙을 사용하십시오.
- 격자 에너지가 더 음수(강함)일 때:
- 이온 전하가 높을 때($\text{Mg}^{2+}$이 $\text{Na}^{+}$보다 크고), 및
- 이온 반지름이 작을 때.
염화나트륨과 같은 이온성 고체는 거대한 규칙적인 이온 격자입니다.
본-하버 순환을 사용하여 다음 중 하나를 이용하면 알 수 없는 엔탈피 단계를 구할 수 있습니다:
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엔탈피가 보존되므로 순환을 돌면 모든 단계가 연결되어 있으므로 임의의 하나를 구할 수 있습니다.
격자 에너지가 가장 음수(가장 강함)인 이온은:
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높은 전하와 작은 반지름 모두 이온 간의 인력을 증가시킵니다.
격자 에너지를 크게 만드는 요인
- 작고, 높은 전하를 가진 이온일수록 격자 에너지가 더 발열적입니다.
- 이것이 MgO가 NaCl보다 훨씬 큰 격자 에너지를 갖는 이유입니다.
작은 이온과 높은 전하가 더 강한 격자 에너지를 생성합니다
이해했습니다
- 원자화 (+, 기체 원자 생성); 격자 에너지 (−, 기체 이온에서 격자 형성); 전자 친화력 (보통 −)
- 본-하버 순환은 알 수 없는 모든 엔탈피 단계를 찾기 위해 헤스의 법칙을 사용합니다
- 격자 에너지는 높은 전하와 작은 반지름일수록 강함(더 음수)