| English | 의미 |
|---|---|
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | 암모니아 |
| lone pair/ləʊn peə/ | 비공유전자쌍 |
| ammonium ion/æˈməʊnɪəm ˈaɪɒn/ | 암모늄 이온 |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | 삼중결합 |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | 비극성 |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | 배위 결합 |
공기에서 비료로
- 질소 기체, $\text{N}_2$, 공기를 채우고 있으나 거의 반응하지 않습니다.
- 암모니아는 질소 위의 비결합 전자쌍 덕분에 염기입니다.
- 그 비결합 전자쌍은 또한 암모늄 이온을 형성합니다.
암모니아(NH₃)는 ______를 수용할 수 있어 염기로 작용합니다.
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NH₃ + H⁺ → NH₄⁺.
질소가 비활성인 이유
- 두 N 원자는 매우 높은 결합 에너지를 가진 삼중 결합으로 연결되어 있어 깨기 어렵습니다.
- 이 분자는 대칭적이며 비극성입니다. 다른 분자를 자신 쪽으로 끌어당기는 힘은 없습니다.
질소는 반응성이 낮습니다: 강력한 삼중 결합과 극성의 부재
암모니아는 질소 비료로 전환됩니다
암모니아의 형태
암모니아는 세 개의 결합 쌍과 하나의 비결정 전자쌍을 가집니다 — 비결정 전자쌍은 결합을 아래로 밀어 삼각뿔형 구조(약 107°)를 만듭니다.
질소 기체는 반응성이 없는 이유는:
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N≡N 삼중 결합이 매우 강하고, 대칭적인 분자는 극성이 없으며 — 둘 다 반응성이 없는 이유입니다.
각 질소/암모니아 사실을 매칭하십시오.
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각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
암모니아와 암모늄 이온
- 암모니아는 질소에 있는 **고유 전자쌍(lone pair)**이 수소 이온(H⁺)을 수용하기 때문에 염기입니다:
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- 생성된 N–H 결합은 배위 결합입니다(두 전자가 모두 N에서). $\text{NH}_4^{+}$ 이온은 네 개의 동일한 N–H 결합을 가지며 사면체(tetrahedral) 형태를 띱니다.
암모니아의 고유 전자쌍이 수소를 수용하고, 배위 결합을 통해 암모늄 이온을 형성합니다
암모니아가 염기로 작용하는 이유는:
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브론스테드-로우리 염기는 양성자를 수용합니다; 암모니아의 질소 비결정 전자쌍은 정확히 그것을 수행합니다.
NH₃가 H⁺를 수용할 때 형성되는 결합은 좌표 결합(배위 결합 coordinate bond)인 이유는:
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질소가 새로운 N–H 결합의 두 전자를 공급하므로, 이는 좌표 결합(배위 결합)입니다.
암모늄 염 검출법
- 암모늄 염에 염기(NaOH)를 가하고 온열하면 암모니아가 방출됩니다:
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- 날카로운 냄새와 습윤한 적석지(red litmus)가 파란색으로 변함은 암모늄 염임을 확인시켜 줍니다.
암모늄 염의 검출 방법은 NaOH와 함께 가열하여 다음을 찾는 것입니다:
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염기가 염으로부터 암모니아를 displaced합니다; 암모니아는 날카로운 냄새가 나고 습한 적색 리트머스 종이를 파란색으로 만듭니다.
이해했습니다
- $\text{N}_2$은 반응성이 낮습니다: 강력한 삼중 결합 + 비극성 분자
- 암모니아는 염기입니다 — 고유 전자쌍이 수소를 수용 → $\text{NH}_4^{+}$ (배위 결합, 사면체)
- 암모늄 염 검출: NaOH와 함께 온열 → 암모니아 (날카로운 냄새, 적색 석회수 → 청색)