| English | 의미 |
|---|---|
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | 결합 에너지 |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | 흡열 |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 발열 반응 |
| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | 비열 용량 |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | 양열법 |
결합 내 에너지 세기
- 반응 중 기존 결합은 끊어지고 새로운 결합은 形成됩니다.
- 끊기는 것은 에너지를 흡수하고, 만드는 것은 에너지를 방출합니다.
- 실험실에서도 $\Delta H$을 측정할 수 있습니다.
어느 문장이 맞습니까?
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
결합을 끊는 데 에너지가 필요하고 결합이 형성될 때 에너지가 방출되며, ΔH는 이 차이입니다.
결합 끊기는 흡열이고 결합 형성은 발열입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
ΔH = 끊어진 결합 − 형성된 결합.
결합 에너지 계산
- 결합을 끊는 것은 흡열; 결합을 만드는 것은 발열입니다
- 결합 에너지는 1몰의 결합(기체 상태)을 끊는 데 필요한 에너지이며, 항상 양수입니다.
- 일부 값은 정확하지만, 다른 값들은 많은 분자에 대한 평균이므로 답은 대략적입니다.
결합을 끊으면 에너지를 흡수하고, 결합을 만들면 에너지를 방출합니다
들어오는 에너지, 나가는 에너지
ΔH = (결합 끊기에 드는 에너지) − (결합 형성에放出되는 에너지). 활성화 에너지와 총 변화를 조정하여 발열 및 흡열 프로파일을 비교할 수 있습니다.
평균 결합 에너지를 사용하여 계산할 때, 반응의 ΔH는 다음과 같습니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
ΔH = Σ(끊어진 결합) − Σ(형성된 결합); 끊는 데 들어가는 에너지에서 형성하는 데放出되는 에너지를 뺍니다.
왜 평균 결합 에너지를 사용한 계산은 오직 대략적인值일까요?
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
평균 결합 에너지는 많은 분자에 대한 평균값이므로 특정 하나의 분자와 정확히 일치하지 않습니다.
실험실에서의 측정
- 반응이 특정 질량의 용액을 가열할 때, 이동된 열량은 다음과 같습니다:
- ($m$ = 질량, $c$ = 비열, $\Delta T$ = 온도 변화.) 몰당으로는:
- 마이너스 부호는 온도가 오를 때(발열 반응) $\Delta H$가 음수가 됩니다.
연료 연소는 발열 반응으로, 주변 환경으로 에너지를 방출합니다
용액으로 전달된 열은 다음 공식으로 계산됩니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
q = mcΔT (질량 × 비열 × 온도 변화); 몰당 ΔH = −mcΔT/n.
각 개념을 그 뜻과 매칭하십시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
결합 에너지 계산
풀이 예제. ΔH = (끊어진 결합) − (만든 결합). 끊는 데 +1500 kJ가 필요하고 만드는 데 −1800 kJ가 방출되면, ΔH = 1500 − 1800 = −300 kJ/mol(발열 반응)입니다.
특정 질량의 용액의 온도 변화를 측정합니다
이해했습니다
- 결합을 끊는 것은 흡열 반응이고, 결합을 만드는 것은 발열 반응입니다.
- $\Delta H_r = \sum(\text{bonds broken}) - \sum(\text{bonds made})$
- 평균 결합 에너지는 오직 대략적인 답만 제공합니다.
- 열량계법: $q = mc\Delta T$, 그 다음 $\Delta H = -\dfrac{mc\Delta T}{n}$