| English | 의미 |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | 엔탈피 변화 |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 발열 반응 |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | 흡열 |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | 활성화 에너지 |
| standard conditions/ˈstændəd kənˈdɪʃnz/ | 표준 상태 |
| combustion/kəmˈbʌstʃn/ | 연소 |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | 중화 |
엔탈피 변화, ΔH
- 모든 반응은 에너지를 흡수하거나 방출합니다.
- 그 에너지 변화(정압 조건)는 엔탈피 변화, $\Delta H$입니다.
- 부호는 에너지 흐름의 방향을 알려줍니다.
A reaction that releases heat to the surroundings has a negative value of ______.
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Exothermic reactions have ΔH < 0.
발열 및 흡열
- 발열: 열을 방출 → 생성물이 반응물보다 낮음 → $\Delta H < 0$.
- 흡열: 열을 흡수 → 생성물이 높음 → $\Delta H > 0$.
- 두 사이의 "언덕"은 활성화 에너지 — 반응에 필요한 최소 에너지입니다.
Reaction energy profiles
Ea = 장벽 · ΔH = 생성물 − 반응물
The hump is the activation energy; whether products sit below or above reactants sets ΔH.
In an exothermic reaction:
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Exothermic reactions release heat; products sit below reactants, so ΔH is negative.
The activation energy is:
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Activation energy is the height of the "hill" — the minimum energy needed to start the reaction.
표준 조건 및 유형
- 값들은 표준 조건($298\ \text{K}$, $101\ \text{kPa}$) 하에서 비교되며, 이는 $^{\ominus}$로 표시됩니다.
| 기호 | 엔탈피 변화 |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | 형성 — 원소로부터 1몰의 화합물 형성 |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | 연소 — 1몰이 산소 내에서 완전히 연소 |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | 중화 — 산 + 염기로부터 1몰의 물 형성 |
즉시 냉각팩은 열을 흡수하는 흡열 반응을 사용합니다
The standard enthalpy change of combustion is for:
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ΔHc is per mole of substance burned completely; ΔHf is formation from elements; ΔH_neut makes one mole of water.
Standard conditions for enthalpy values are:
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Standard conditions are 298 K and 101 kPa, with each substance in its normal state (symbol ⊖).
ΔH 부호 주의
- 발열 반응은 열을 방출하고 음수인 ΔH를 가집니다; 흡열은 양수입니다.
- ΔH는 몰당 측정되며 표준 조건 하에서 표기됩니다.
발열 반응은 에너지를 방출; 흡열 반응은 에너지를 흡수
Match each enthalpy term to its meaning.
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Each item links the term to its correct meaning.
이해했습니다
- 발열 $\Delta H < 0$ (생성물 낮음); 흡열 $\Delta H > 0$ (생성물 높음)
- 활성화 에너지 = 에너지 언덕, 반응에 필요한 최소량
- 표준 조건: 298 K, 101 kPa ($^{\ominus}$)
- 유형: 형성 ($\Delta H_f$), 연소 ($\Delta H_c$), 중화 ($\Delta H_{\text{neut}}$)