| English | 의미 |
|---|---|
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | 수소 결합 |
| electronegative/ɪˈlektrəʊŋɡətɪv/ | 전기음성도 |
| lone pair/ləʊn peə/ | 비공유전자쌍 |
| surface tension/ˈsɜːfɪs ˈtenʃn/ | 표면 장력 |
가장 강한 약한 힘
- 수소 결합은 고정 쌍극자 힘 중 강력하고 특별한 경우이다.
- 수소 결합은 매우 전기음성도가 높은 원자에 결합된 수소가 필요한다.
- 이는 물의 기묘한 성질을 설명해 준다.
수소 결합은 여기서 다루는 분자 간 힘 중 가장 강력합니다.
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수소 결합은 영구 쌍극자 힘의 특히 강력한 유형입니다.
H가 N, O 또는 F와 결합될 때 수소 결합이 발생합니다.
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물 높은 끓는점을 설명합니다.
형성되는 조건
- 수소가 질소, 산소 또는 불소(N, O, F)와 결합되어 있을 때 형성된다.
- 이 $\delta+$ 수소는 인접 N, O 또는 F 원자의 **비결합전자쌍(lone pair)**에 의해 끌린다.
- N–H 및 O–H 그룹(암모니아 및 물 등)을 찾아라.
물 분자 간의 수소 결합: H가 인접 분자의 O에 있는 비결합전자쌍을 끌림
수소 결합이 물을 특별하게 만드는 이유
단계별로 살펴봅시다. 하나 하나의 약하지만 강력한 힘 — 수소 결합 — 이 물의 높은 끓는점, 얼음이 뜨는 이유, 그리고 많은 것을 용해시키는 능력을 설명합니다.
수소 결합은 수소 결합이 다음 중 어느 것과 결합되었을 때 형성됩니다:
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H는 매우 전기음성도가 높은 원자(N, O 또는 F)와 결합해야 하며, 인근의 N/O/F에 있는 비결합 전자쌍에 끌려야 합니다.
물이 특별한 이유
- 높은 녹점과 끓는점 — 많은 수소 결합을 끊어야 하기 때문이다.
- 높은 표면 장력.
- 얼음은 물보다 밀도가 낮다 — 수소 결합이 개방적 구조를 유지하므로 얼음이 떠다닌다.
물의 각 특별한 성질과 그에 대한 원인을 매치하십시오.
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물의 모든 '특별한' 성질은 그 풍부한 수소 결합으로 되돌아갑니다.
물은 높은 끓는점을 가지는 이유는:
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많은 수소 결합을 끊는 데 필요한 추가 에너지가 물의 끓는점을 높입니다.
얼음이 물 위에 뜨는 이유는:
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얼음에서 수소 결합이 분자들을 멀리 떨어지게 하여 액체 물보다 밀도를 낮추고, 따라서 뜨게 됩니다.
수소 결합의 힘
해설 예제. 물은 100 °C에서 끓지만 H₂S(수소 결합 없음)는 −60 °C에서 끓는다 — H₂S가 더 무거움에도 불구하고. 수소 결합이 차이를 만든다.
이해했습니다
- 수소 결합은 H가 N, O 또는 F와 결합하여 N/O/F의 비결합전자쌍에 끌리는 현상
- N–H 및 O–H 그룹을 찾아라
- 물에게 높은 끓는점, 높은 표면 장력을 부여하고, 얼음이 뜨게 함(개방적 구조)