어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/ | 분자간 힘 |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | 이중극자 |
| polar/ˈpəʊlə/ | 극성 |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | 비극성 |
| van der Waals' forces/ˈvændɜː wɑːlz ˈfɔːsɪz/ | 반 데르 발스 힘 |
| London dispersion/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn/ | 런던 분산력 |
일부 분자가 붙이는 이유
- 분자 간 힘은 분자 사이에서 작용합니다.
- 이들은 물질 내부의 결합보다 훨씬 약합니다.
- 이들은 결합 극성에서 시작됩니다.
탐색하기
극성과 분자 간 힘 실험
분자를 상호 작용을 결정하는 특징에 따라 분류하십시오.
연습
물질 내부의 결합과 비교할 때, 분자 간 힘은:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
분자 간 힘(분자 사이)은 물질 내부의 이온 결합, 공유 결합 또는 금속 결합보다 훨씬 약합니다.
연습
모든 분자 사이에 존재하는 가장 약한 분자 간 힘은 반데르발스(로ンドン) ______ 힘입니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
일시 유도 쌍극자에 의해 발생함
극성과 쌍극자
- 전기음성도가 다른 두 원자가 결합하면, 전자가 더 높은 전기음성도를 가진 쪽에 더 가깝게 위치합니다.
- 이는 **쌍극자(dipole)**를 만듭니다: 한쪽 끝이 약간 음(-)인 ($\delta-$), 다른 쪽은 약간 양(+)인 ($\delta+$).
- 쌍극자가 상쇄되지 않으면 분자는 **극성(polar)**이고, 대칭성에 의해 상쇄되면 (예: $\text{CO}_2$) **비극성(non-polar)**입니다.
전기음성도는 주기 내에서 증가하고族 내에서 감소하며, 플루오린(F)이 가장 높습니다.
연습
극성 결합에는:
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전자 불균형한 공유는 쌍극자를 생성합니다: 전기음성도가 높은 쪽에 δ−, 다른 쪽에 δ+가 위치합니다.
연습
CO₂는 결합이 극성임에도 불구하고 비극성인 이유는:
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CO₂는 직선형이고 대칭적이므로 두 결합 쌍극자는 서로 반대 방향으로 향하여 상쇄됩니다.
연습
각 힘에 대한 설명을 매치하십시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
분자 간 힘, 약한 것부터 강한 것 순서: 반데르발스, 영구 쌍극자, 수소 결합
판데르발스 힘
- **판데르발스 힘(Van der Waals' forces)**은 분자 간 힘의 총칭입니다. 두 가지 유형:
- 런던 산란(London dispersion) (즉시 쌍극자-유도 쌍극자): 움직이는 전자에 의한短暫의 쌍극자; 모든 분자 사이에서 작용하며, 전자가 많을수록 강해집니다.
- 영구 쌍극체-영구 쌍극체: 항상 극성인 분자 사이에서 발생함.
일시적인 쌍극자가 인접 분자에 쌍극자를 유도함 — 모든 분자 간에 작용하는 런던 분산력
연습
로ンドン 산란 힘이 세지는 조건:
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전자가 많으면 순간 쌍극자가 커져서 로ンドン(산란) 힘이 강해집니다.
큰 분자, 더 강한 힘
- 전자 수(분자 크기)가 증가할수록 반데르발스력은 강해진다.
- 이것이 알케인의 동종 계열에서 끓는점이 아래로 갈수록 상승하는 이유이다.
이해했습니다
Key idea
- 분자간 힘은 물질 내부의 결합보다 약하다
- 극성 결합에는 $\delta-$와 $\delta+$ 끝이 있으며, 분자의 쌍극자가 상쇄되지 않으면 극성이 된다 ($\text{CO}_2$ 상쇄 → 비극성)
- 런던 분산력은 모든 분자 간에 작용하며 (전자가 많을수록 강함), 고정 쌍극자–쌍극자는 극성 분자 간에 작용한다