| English | 의미 |
|---|---|
| VSEPR theory/ˈvespə ˈθɪəri/ | 가价 전자쌍 반발 이론 |
| lone pair/ləʊn peə/ | 비공유전자쌍 |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | 사면체형 |
| bonding pair/ˈbɒndɪŋ peə/ | 결합 전자쌍 |
| bond angle/bɒnd ˈæŋɡl/ | 결합 각도 |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | 팔면체형 |
분자가 모양을 갖는 이유
- 모양을 예측하려면 VSEPR 이론을 사용하십시오.
- 중심 원자 주변의 전자 쌍들은 ** possibile限尽可能远地相互排斥**합니다.
- 비결합 쌍은 가장 강하게 밀어내어 각도를 줄입니다.
VSEPR 이론에 따르면 분자의 형태는 다음에 의해 결정된다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
같은 전하끼리는 반발하므로 전자쌍들은 반발을 최소화하기 위해 밀려나며 형태가 고정된다.
네 개의 결합전자쌍과 비공유전자쌍이 없는 분자(예: 메탄)는:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
네 쌍이 약 109.5°까지 반발한다.
비결합 쌍은 더 강하게 밀어냅니다
- 비결합 쌍(결합에 참여하지 않음)은 결합 쌍보다 더 강하게 반발합니다.
- 각 비결합 쌍은 결합각을 약 $2.5°$만큼 줄여요.
- 따라서 $\text{NH}_3$ ($107°$)와 $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$)는 $\text{CH}_4$ ($109.5°$)보다 각도가 작습니다.
분자 모델은 공유 분자의 모양을 보여줍니다
분자의 형태
전자쌍은 반발한다(VSEPR)
전자쌍은 최대한 멀리 퍼지지만, 비공유전자쌍은 결합각을 좁힌다.
물(H₂O)의 결합각(104.5°)이 메탄(109.5°)보다 작은 이유는 무엇인가?
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
비공유전자쌍은 결합전자쌍보다 더 강하게 반발하므로, 물의 두 비공유전자쌍은 H–O–H 결합각을 109.5° 아래로 좁힌다.
다양한 모양
| 분자 | 모양 | 각도 |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | 직선형 | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | 삼각 평면형 | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | 사면체형 | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | 피라미드형 | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | 은형 | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | 팔면체형 | $90°$ |
직선형(180°)부터 팔면체형(90°)까지의 일반적인 VSEPR 모양
메탄(CH₄)은:
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네 개의 결합전자쌍과 비공유전자쌍이 없으면 109.5°의 사면체 형태를 갖는다.
각 분자를 그 형태와 매칭하시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
CO₂ = 직선형(180°); BF₃ = 삼각평면형(120°); NH₃ = 피라미드형(107°).
각 전자 배치와 그에 맞는 형태를 매칭하시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
전자쌍은 퍼지려 하므로 서로 밀어냅니다; 비결합 전자쌍이 결합 쌍보다 더 강하게 밀어내므로 각도가 작아집니다.
VSEPR 이론은 중심 원자 주변의 전자쌍 수를 바탕으로 분자의 형태를 예측하며, 비결합 전자쌍은 결합 쌍보다 더 강하게 반발합니다.
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이러한 추가적인 비결합 전자쌍의 반발력 때문에 물(104.5°)의 결합각이 메탄(109.5°)보다 작습니다.
비결합 쌍을 잊지 마세요
- 비결합 쌍은 결합 쌍보다 더 강하게 반발하므로 결합각을 줄입니다.
- 물(비결합 쌍 2개)은 약 104.5°로 굽은 형태이며, 암모니아(비결합 쌍 1개)는 약 107°입니다.
이해했습니다
- VSEPR: 전자 쌍은 반발하며 최대한 멀리 퍼집니다.
- 비결합 쌍은 결합 쌍보다 더 강하게 밀어냅니다 (약 $2.5°$씩).
- 직선형 $180°$, 삼각 평면형 $120°$, 사면체형 $109.5°$, 피라미드형 $107°$, 굽은형 $104.5°$, 팔면체형 $90°$