| English | 의미 |
|---|---|
| ionic bonding/aɪˈɒnɪk ˈbɒndɪŋ/ | 이온 결합 |
| electrostatic attraction/ɪˌlektrəʊˈstætɪk əˈtrækʃn/ | 정전기적 인력 |
| cation/ˈkætaɪən/ | 양이온 |
| anion/ˈænaɪən/ | 음이온 |
| lattice/ˈlætɪs/ | 격자 |
| molten/ˈməʊltn/ | 융해된 상태 |
전자를 내어주는 과정
- 이온 결합은 서로 반대 전하를 띤 이온 간의 전기적 인력입니다.
- 양전하를 띤 양이온이 음전하를 띤 음이온을 끌어당깁니다.
- 이온들은 거대한 격자로 배열됩니다.
이온 결합은 서로 다른 전하를 띤 이온들 간의 정전기적 인력입니다.
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금속에서 비금속으로 전자가 이동하여 형성됩니다.
이온 결합은:
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이온 결합은 양이온과 음이온 사이의 인력입니다.
형성 방식
- 금속이 비금속에게 전자를 전달합니다. 예시: $\text{NaCl}$, $\text{MgO}$, $\text{CaF}_2$.
- 이온들은 모든 방향의 인력에 의해 유지되는 규칙적인 거대 격자를 형성합니다.
소금 결정의 입방 형태는 내부의 거대 이온 격자에서 기인합니다.
이온 결합 형성 (NaCl)
단계별 설명: 금속이 바깥쪽 전자를 비금속에 건네주고, 서로 다른 전하를 띤 이온들이 거대 격자 내에서 서로 끌어당깁니다.
이온 결합이 형성되는 조건은:
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금속이 비금속에게 전자를 전달하여 서로 다른 전하를 띤 이온을 만듭니다(예: NaCl).
이온 고체에서 이온들은 모든 방향의 인력에 의해 고정된 규칙적인 거대 ______로 빽하게 채워져 있습니다.
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각 이온은 서로 다른 전하를 띤 이웃에 둘러싸여 있으므로 구조가 매우 강력합니다.
이온 고체에서 이온들의 배치는:
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이온들은 거대 격자로 빽빽하게 채워져 있으며, 각 이온은 주변에 있는 서로 다른 전하를 띤 이웃들에게 모두 끌립니다.
점과 십자표 시법
- $\text{NaCl}$에서 나트륨은 바깥 껍질의 단일 전자를 염소에 양도합니다.
- 이로 인해 $\text{Na}^{+}$와 완전한 옥텟 $\text{Cl}^{-}$이 생성되며, 이는 점과 십자로 그려집니다.
나트륨이 바깥 전자를 염소에 전달하여 Na⁺와 완전한 옥텛을 가진 Cl⁻을 형성합니다.
NaCl 점-표식 도식에서:
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나트륨은 염소에게 전자 하나를 잃고 Na⁺와 옥텟을 완성한 Cl⁻를 형성합니다.
이온 결합 형성 과정을 순서대로 배치하십시오.
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전자 전달 → 이온 형성 → 서로 끌어당김 → 거대 격자
이온 결합에 따른 성질
- 이온 화합물은 거대 격자 내의 강한 인력으로 인해 높은 융점을 가집니다.
- 이온들이 자유롭게 움직일 때인 용융 상태나 용액 상태에서만 전기를 전도합니다.
소금(할라이트): 거대 격자에 의해 유지되는 이온 화합물
이해했습니다
- 이온 결합 = 양이온과 음이온 간의 전기적 인력
- 금속이 전자를 비금속에게 전달할 때 형성됨 ($\text{NaCl}$, $\text{MgO}$, $\text{CaF}_2$)
- 이온들은 모든 방향에서 유지되는 거대 격자를 형성합니다.