語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| base/beɪs/ | 塩基 |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | アルカリ |
| pH scale/piː eɪtʃ skeɪl/ | pHスケール |
| hydroxide ions/haɪˈdrɒksaɪd ˈaɪɒnz/ | 水酸化物イオン |
| neutral/ˈnjuːtrəl/ | 中性 |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | 中和 |
酸の対極
- 酸が一方の極限であれば、塩基およびアルカリはその反対側である。
- pHスケールは、その物質がどちら寄りの位置にあるかを表す。
実践
アルカリとは以下の性質を持つ塩基のことである：
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アルカリは水溶性塩基であり、OH⁻イオンを生成する。
実践
アルカリは水中で______イオン（OH⁻）を形成する。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
OH⁻は水酸化物イオンである。
塩基およびアルカリ
- 塩基は酸を中和させ、アルカリは水中で溶解する塩基である。
- アルカリは水中で水酸化物イオン（OH⁻） を生じる（例：水酸化ナトリウム）。
酸は金属、塩基、炭酸塩と反応して異なる生成物を作る
実践
pH 2の溶液は：
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pHが7未満であれば酸性である。
実践
中性溶液のpHはいくつですか？
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pH 7は中性である。
pHスケール
- pHスケールは0から14まであり、7未満は酸性、7は中性、7以上はアルカリ性である。
- pHが低いほど酸性が強く、高いほどアルカリ性が強い。
pHが7未満は酸性、7は中性、7以上はアルカリ性である。
実践
酸＋アルカリ → 塩＋：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
中和反応：酸＋アルカリ → 塩＋水
中和反応
- 酸＋アルカリ → 塩＋水 — これは中和反応である。
- 酸由来のH⁺とアルカリ由来のOH⁻が結合して水を作る。
Watch out
塩基とアルカリは厳密には同じではない。 すべてのアルカリは塩基であるが、塩基の中で可溶性のものだけがアルカリと呼ばれる。不溶性の塩基（例：酸化銅）も酸を中和させるが、アルカリと呼ばれない。
探索
中和反応中のpHの変化を見る
酸にアルカリを加えるとpHが上昇する。終点付近でpHが急激に跳ね上がるが、この急激な上昇の地点が酸がちょうど中和された場所である。
理解できましたか
Key idea
- 塩基は酸を中和させ、アルカリは可溶性の塩基（OH⁻イオンを生じる）である
- pHスケール (0–14): <7 acidic, 7 neutral, >7以上は塩基性
- 中和反応: 酸 + 塩基 → 塩 + 水