| English | 意味 |
|---|---|
| rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/ | 反応速度 |
| collision theory/kəˈlɪʒn ˈθɪəri/ | 衝突理論 |
| surface area/ˈsɜːfɪs ˈeərɪə/ | 表面積 |
反応の速さはどうなるか？
- 瞬時に終わる反応もあれば、何年もかかるものもある。反応速度はその速さを表す。
- 粒子がどのように頻繁に衝突するかによって説明される。
反応が起こるには、粒子は次の条件を満たさなければならない：
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衝突には最低限の活性化エネルギーが必要である。
衝突理論
- 粒子が反応するためには、衝突して十分以上のエネルギー（活性化エネルギー）を持つ必要があります。
- 衝突の頻度やエネルギーが高いほど、反応は速く進みます。
触媒は活性化エネルギーを下げ、より多くの衝突が成功するようになり、エンタルピー変化は変わらない
気体体積グラフからの速度
体積-時間曲線の傾きは速度であり、始点で最も急で、試薬が尽きるにつれて緩やかになる。
反応速度
conc = c₀·bᵗ
濃度は時間とともに 低下 する — 最初は速く、後に遅くなる。
反応速度を増加させるものは何か？（該当するものをすべて選択。）
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低い温度は速度を遅くする。
高い温度は粒子が以下のようにするため反応を速める：
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速い粒子はより頻繁かつ激しく衝突する。
固体を小さな破片に分割すると、______ 面積が増加し、反応が速くなる。
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大きな表面積はより多くの衝突をもたらす。
反応を速くする要因
- 温度の上昇: 粒子の運動が速くなり、より頻繁に、より激しく衝突するようになります。
- 濃度・圧力の上昇: 限られた空間内の粒子数が増えるため、衝突回数が増加します。
- 粒子を小さくする（表面積を増やす）: 衝突できる粒子の数が増えます。
固体を粉末にすると表面積が大幅に増えるため、反応が速くなります
曲線が急であるほど反応速度は速く、反応が終わると両方とも水平になります。
衝突理論の実践
粒子が衝突する様子を見る。熱は粒子を加速させ、衝突の頻度と強さを増します；より多くの粒子や触媒はより成功した衝突をもたらす — 速度は上昇する。
生成物対時間のグラフにおいて、より急な直線はより速い反応を示す。
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急な勾配＝単位時間あたりの生成物量が多い＝速い。
反応速度の測定
- 時間の経過に伴う生成物の形成速度（例：ガスの体積）や、反応物の消費速度を測定します。
- グラフの傾きが急であるほど、反応速度は速いです。
速度とは衝突の頻度とエネルギーに関係しています。 粒子がより頻繁に、またはより強いエネルギーで衝突するものなら、すべて反応を速くします。反応物が尽きるとグラフは頭打ちになります。
理解できましたか
- 衝突理論: 粒子は反応するために十分なエネルギーを持って衝突する必要があります
- 速度は温度、濃度・圧力、表面積とともに増加します
- 時間あたりの生成物または反応物の量で速度を測定；傾きが急＝速い