語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| half-equations/hɑːf ɪˈkweɪʒnz/ | 半反応式 |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | 還元 |
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | 酸化 |
電極での電子
- 各電極でイオンは電子を受け取ったり失ったりします。これ追踪するために片側反応式を使います。
- これらは電子に何が起きているかを正確に示しています。
実践
OIL RIG において、酸化とは：
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酸化は電子の喪失 (Oxidation Is Loss of electrons)。
OIL RIG
- 覚えやすいחש： OIL RIG
- Oxidation Is Loss（電子の喪失）；Reduction Is Gain（電子の獲得）。
電気分解では、陽イオンがカソードで還元され、陰イオンがアノードで酸化される
実践
カソードでは、正イオンが：
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還元は受け取り — カソードにおいて。
実践
還元とは電子の獲得です。
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還元＝獲得（RIG）。
実践
陰極では、正イオンが______電子を得ます。
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陰極＝還元＝電子の獲得。
カソードにおける反応（還元）
- 陽イオンはカソードで電子を受け取ります。
- 例: Na⁺ + e⁻ → Na (ナトリウムイオンが電子1つを得て、ナトリウム金属となる)。
実践
半反応式 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ は以下を示す：
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塩化物イオンは電子を失い、陽極で酸化が起こります。
アノード（酸化）において
- 負イオンはアノードで電子を失う。
- 例: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (塩素イオンが電子を失って塩素ガスとなる)。
Example
** worked example.** 溶融塩化ナトリウムの電気分解: カソードで Na⁺ + e⁻ → Na (還元)、アノードで 2Cl → Cl₂ + 2e⁻ (酸化)。ナトリウムは一方の電極に、塩素は他方の電極に生成する。
探索
電極における還元と酸化
カチオンはカソードに到達して電子を受け取る（還元）；アニオンはアノードに到達して電子を失う（酸化）。半反応式を見るために析出段階に進む。
理解できましたか
Key idea
- 半反応式は、各電極での電子の獲得または喪失を示す
- OIL RIG: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (電子の喪失と獲得)
- カソード = 還元 (電子獲得 e⁻); アノード = 酸化 (電子喪失 e⁻)