語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | モル比 |
| yields/jiːldz/ | 収率 |
得られる量を見積もる
- 平衡化学反応式はレシピのようなもので、反応によって生成物がどれだけ作られるかを正確に示しています。
- 反応計算では、これを物質量を使って求めます。
探索
方程式をバランスさせる
係数を調整して、両側のすべての元素について原子数が一致するようにする。
探索
反応計算の流れ
既知の質量から balanced equation を通じて答えに至るまで追跡する。
実践
水素ガス4 gに含まれるモル数はいくつですか（Mr = 2）？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
モル数 = 4 ÷ 2 = 2。
実践
バランスの取れた方程式の大きな数字は______比を示す。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
反応は整数のモル比で結合する。
物質量比
- 平衡化学反応式の大きな数字は、反応物と生成物の物質量比を示します。
- 2H₂ + O₂ → 2H₂O の場合、水素2モルから水2モルが作られます。
滴定法は、塩基と正確に反応する酸の量を測定する
実践
2H₂ + O₂ → 2H₂O において、H₂ と H₂O のモル比は：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
H₂ 2モルから水 2モルが生じる。
実践
反応計算の手順を正しい順序に並べ替える。
難易度 3/5 · 200 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
質量 → モル数 → 比 → モル数 → 質量。
解法
-
- 既知の物質の物質量を求める（質量 ÷ Mr）。
-
- 物質量比を使って、求める物質の物質量を見つける。
-
- 必要に応じて質量に戻す（物質量 × Mr）。
Example
計算例。 酸素中で燃焼させる4 gの水素（Mr = 2）から、どれだけの水ができるか？ H₂の物質量 = 4 ÷ 2 = 2。H₂ : H₂O の比は 2 : 2 なので、水2モルが形成される。質量 = 2 × 18 = 36 gです。
実践
水2モル (Mr = 18) が生成された場合、その水の質量はいくらか？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
質量 = 2 × 18 = 36 g。
その重要性
- これらの計算により、化学者や工場は収率や必要な量を算出できます。
- 廃棄物を避け、生成物をどれだけ期待できるかを正確に予測できます。
Watch out
質量比ではなく物質量比を使います。 反応はグラムではなく物質量の整数比で結合します。必ず方程式の比を適用する前に質量を物質量に変換しましょう。
理解できましたか
Key idea
- 平衡化学反応式は反応物から生成物への物質量比を示します
- 手順：質量 → 物質量 → （比）→ 物質量 → 質量
- 比を使う際は、必ず物質量で行い、質量は使わない