| English | 意味 |
|---|---|
| ion/ˈaɪɒn/ | イオン |
| cation/ˈkætaɪən/ | カチオン |
| anion/ˈænaɪən/ | アニオン |
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | イオン結合 |
電子を受け取るまたは失う原子
- 原子は外軌道が満たされている状態が最も安定します。多くの元素は電子を受け渡したり受け取ったりすることでこれを達成します。
- 電子を受け取ったか失った原子は、帯電したイオンになります。
金属の原子がイオンになるとき、それは：
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金属は電子を失い、正の電荷を持ちます。
非金属の原子は電子を得て、______ イオンになります。
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余分な電子により負の電荷が生じます。
イオンの生成
- 金属の原子は外軌道の電子を失い、正イオン（カチオン）を形成します。
- 非金属の原子は電子を受け取り、負イオン（アニオン）を形成します。
ナトリウムが外軌道の電子をクロリムに渡します；双方の外軌道が満たされ、逆の電荷同士が引き合います
イオン結合の形成（NaCl）
手順を追って確認します。金属が最外殻の電子を非金属に渡すと、反対の電荷を持つイオン同士が引き合い、巨大な格子状構造を形成します。
イオン結合（電子の移動）
手順を追って確認します：金属が最外殻の電子を非金属に渡し、両方とも最外殻が満タンになり、生じた＋と−のイオン同士が引き合って、イオン結合が形成されます。
イオン結合とは、以下の間の引力のことです：
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反対の電荷を持つイオン同士が引き合う。
イオン結合では、電子が金属から非金属へ移動します。
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金属は電子を失い、非金属は電子を得ます。
イオン結合
- イオン結合とは、逆の電荷を持つイオン間の強い引力のことです。
- 電子は金属から非金属へ移動し、その後イオン同士が引き合います。
計算例。 ナトリウム（2,8,1）は外軌道の電子1個をクロリウム（2,8,7）に渡します。ナトリウムは Na⁺ に、クロリウムは Cl⁻ になります。逆の電荷同士が引き合うことで、塩化ナトリウム中のイオン結合が形成されます。
第I族の元素が形成するイオンの電荷は：
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第I族は電子1個を失う → ＋1。
電荷の計算
- 電荷の大きさは、失われたか受け取られた電子の数に等しいです。
- 第I族 → +1, 第II族 → +2; 第VII族 → −1, 第VI族 → −2.
金属は電子を失い、非金属は受け取ります。 電子を失うと陽子が電子より多くなるため正イオンになります。電子を受け取ると電子が陽子より多くなるため負イオンになります。
理解できましたか
- イオンとは、外軌道を満たすために電子を失ったか受け取った帯電した原子のことです。
- 金属は電子を失う → 正イオン; 非金属は電子を受け取る → 負イオン
- イオン結合とは、逆の電荷を持つイオン間の引力です。