語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | 同位体 |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 相対原子質量 |
同じ元素でも異なる質量
- ある元素のすべての原子は陽子の数が同じですが、すべて同じ質量ではありません。
- 中性子の数が異なる同一元素の原子は同位体と呼ばれます。
探索
同位体の実験
陽子、中性子、質量数に基づいて同位体の事実を分類する。
実践
同位体とは、同じ元素の原子ですが、以下の数が異なるものです：
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同位体は中性子数のみが異なります。
実践
塩素-37は陽子17個を持ちます。中性子はいくつありますか？
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中性子数 = 質量数 − 陽子数 = 37 − 17 = 20。
実践
ある元素の同位体は常に、以下の数が同じです：______。
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陽子数が同じであれば、それは依然として同じ元素です。
同位体とは
- 同位体とは、陽子の数は同じですが中性子の数が異なる同一元素の原子のことです。
- そのため、原子番号は同じでも質量数が異なります。
原子の陽子、中性子、電子 — ある元素の同位体は中性子の数の違いのみで区別されます
探索
陽子、中性子 & 同位体
中性子を変化させると同位体（同じ元素、質量数が異なる）になり、電子を変化させるとイオンになります。
実践
ある元素の同位体は化学的に：
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電子数が同じ → 化学的性質も同じ。
化学的性質の同一性
- 同位体は電子数が同じため、化学的に同じ反応を示します。
- 異なるのは質量だけ（場合によっては放射能）です。
Example
計算例。 クロリウム-35とクロリウム-37は同位体です。どちらも陽子17個（および電子17個）を持ちますが、一方は中性子18個、もう一方は中性子20個です。反応における振る舞いは全く同じです。
実践
相対原子質量とは、ある元素の同位体の質量の加重平均値のことです。
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各同位体の存在割合を考慮しています。
相対原子質量
- ある元素は複数の同位体の混合物であるため、平均的な質量を用います。これが相対原子質量 (Ar) です。
- これは各同位体の存在比で重み付けされた、同位体の平均質量です。
Watch out
同位体は中性子の数が異なり、陽子の数は同じです。 陽子の数を変えると元素自体が変わってしまいます。同位体は同じ元素であり、中性子の数（および質量）だけが変化しているのです。
理解できましたか
Key idea
- 同位体 = 同じ元素、同じ陽子数、異なる中性子数（異なる質量）
- 電子数が同じため、化学的性質も同じです。
- 相対原子質量 (Ar) は、ある元素の同位体の重み付け平均質量です。