語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| nucleus/ˈnjuːklɪəs/ | 原子核 |
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | 電子 |
| protons/ˈprəʊtɒnz/ | 陽子 |
| neutrons/ˈnjuːtrɒnz/ | 中性子 |
| shells/ʃelz/ | 電子殻 |
| neutral/ˈnjuːtrəl/ | 中性 |
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | 質量数 |
| atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/ | 原子番号 |
原子の中身
- 原子は万物の微小な基本単位ですが、さらに小さな内部構造を持っています。
- 原子は中心にある原子核を取り囲む電子で構成されます。
実践
正の電荷を持つ素粒子はどれですか？
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
陽子は正、中性子は中性的、電子は負の電荷を持ちます。
3つの素粒子
- 陽子：正電荷、原子核内にある。
- 中性子：電荷なし、原子核内にある。
- 電子：負電荷、電子殻を回っている。
陽子と中性子は原子核内にあり、電子は電子殻を回っている。
実践
原子は全体として電気的に中性であるのは、以下の数が等しいためです：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
陽子と電子の数が等しいことで、原子は中性になります。
質量と電荷
- 陽子と中性子はそれぞれ質量が1を持ち、電子は質量がほぼゼロである。
- 原子は陽子と電子の数が等しいため、電気的に中性である。
探索
電子殻ごとに原子を構築する
陽子と中性子は非常に小さな原子核内にあり、電子はその周囲の殻を埋めていきます。最初の殻には2個、その後は最大8個入ります。元素を変化させて、粒子の配置を確認してください。
実践
ある元素の原子番号は6、質量数は14です。この原子には中性子がいくつありますか？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
中性子数 = 質量数 − 原子番号 = 14 − 6 = 8。
実践
ある元素の原子番号とは、以下の数のことです：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
原子番号 = 陽子の数。
実践
質量数は、陽子の数に ______ を加えたものと同じです。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
質量数 = 陽子 + 中性子。
原子番号と質量数
- 原子番号（陽子数） ＝ 陽子の数（これが元素を決定する）。
- 質量数 ＝ 陽子数 + 中性子数。よって、中性子数 = 質量数 − 原子番号 となる。
Example
計算例。 ナトリウム原子の原子番号は11、質量数は23である。陽子を11個、電子を11個（中性のため）、および 23 − 11 = 12個の中性子を持つ。
理解できましたか
Key idea
- 陽子 (+, 原子核), 中性子 (0, 原子核), 電子 (−, 軌道)
- 原子は電荷が中性: 陽子数 = 電子数; 陽子と中性子の質量 = 1, 電子 ≈ 0
- 原子番号 = 陽子数; 質量数 = 陽子数 + 中性子数