| English | 意味 |
|---|---|
| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | 標準モルエントロピー |
無秩序の合計
- 各物質には独自の集計された無秩序の値（標準モルエントロピー）がある。
- 生成物の値を足し、反応物の値を引く。エンタルピーと同じように計算する。
- この結果から、反応が広がったのか、縮まったのかがわかる。
- 一眼で符号を予測することさえ可能である。
標準モルエントロピー
- 各物質には標準モルエントロピー $S°$ が存在する。
- 生成エンタルピーとは異なり、元素でもゼロでない$S°$を持つ。
- 気体は大きな値を持ち、固体は小さい値を持つ。
標準状態の元素の標準エントロピーはゼロである。
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生成エンタルピーとは異なり、すべての物質は正の$S°$を持つ。
生成物から反応物を引く
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- 正の結果は、反応が無秩序になることを意味する。
- まず、各エントロピーに化学係数を掛けてから計算する。
ある反応のエントロピー変化は…である
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$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
合計する前に、各標準エントロピーに係数を掛ける。
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係数は各物質の量をスケール（倍率）する。
符号の予測
- 生成物側に気体の物質量が増えれば、$\Delta S$は正となる。
- 気体の物質量が減れば、$\Delta S$は負となる。
- 気体の個数を見ただけで、多くの場合、符号が決まる。
ΔSの符号
気体のモル数の変化に基づき、各反応のエントロピー変化の符号で分類せよ。
気体を消費して固体のみを生成する反応の$\Delta S$は…である
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気体のモル数が減少すると無秩序さが低下するため、$\Delta S < 0$は…
どの物質が通常、最大の標準エントロピーを持つか？
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気体は最も広がりがあるため、最も高い$S°$を持つ。
より多くのモルの気体が生成されると、____のエントロピー変化になる。
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気体が多いほど無秩序が大きいため、$\Delta S > 0$は…
ある反応で気体分子2つが1つに変化した。$\Delta S$の符号は何か？
- 気体分子が減ったということは、無秩序さが減ったことである。
- したがって $\Delta S$ は負となる。
$\Delta H_f$とは異なり、元素はゼロの標準エントロピーを持たない——すべての物質には正の$S°$がある。生成物 minus 反応物で計算し、それぞれに化学係数を掛ける。また、通常、気体物質量の変化から符号を予測できる。
すべての物質には正の標準モルエントロピー $S°$ （元素を含む）があります。反応のエントロピー変化は$\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$ で、係数を掛けて計算します。符号は通常気体モル数の変化に従い、気体が増えれば正の$\Delta S$ となります。