| English | 意味 |
|---|---|
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | 溶解度 |
不溶物を溶解させる酸
- いくつかの「不溶性」塩は、酸を加えると消滅します。
- 石灰石は酢の中で泡立ち、溶解します。
- 酸は塩のイオンの一つを静かに除去します。
- その除去により、さらに固体が溶液に引き込まれます。
塩基性陰イオンを持つ塩
- 陰イオンが弱塩基である塩は、酸中での溶解性が向上します。
- カルボネート、水酸化物、フオライドなどが該当します。
- それらの陰イオンは、加えた$\text{H}^+$と反応します。
pHを下げるにつれて、どの種類の塩がより多く溶解するか？
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塩基性陰イオンは加えた酸と反応するため、より多く溶解する。
炭酸や____などの弱酸の陰イオンの塩は、酸中でより多く溶解する。
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水酸化物および炭酸陰イオンは塩基性であるため、酸によって溶解される。
イオンの除去が平衡を変える
- 酸は溶解した陰イオンを消費します。
- これにより$Q$が$K_{sp}$を下回り、さらに固体が溶解します。
- これは溶解度へのル・シャトリエの原理の応用です。
酸を加えると陰イオンが除去され、$Q$の濃度が$K_{sp}$を下回るため、固体は…
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$Q < K_{sp}$では、平衡を取り戻すためにより多くの固体が溶解する。
pHが溶解度に与える影響はル・シャトリエの原理の例である。
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イオンを除去すると、溶解平衡は右方向へ移動する。
すべての塩が反応するわけではない
- 強酸の陰イオン（例えば$\text{Cl}^-$など）の塩は、pHの影響を受けません。
- それらの陰イオンは塩基ではないため、酸は何もしません。
- 塩基性陰イオンのみがpHに応答します。
$\text{AgCl}$の溶解度はpHによって大きく変化する。
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$\text{Cl}^-$は塩基ではないため、pHによる影響は小さい。
$\text{CaCO}_3$は酸中还是中性水中でより溶解しますか？
- 酸は炭酸イオンと反応します。
- したがって、$\text{CaCO}_3$は酸中でより溶解します。
pHは溶解度に影響するか？
各塩について、pHを下げることで溶解度が大きくなるか否かで分類せよ。
$\text{CaCO}_3$は…においてより多く溶解する
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酸は塩基性の炭酸イオンと反応し、より多くの固体を溶解させる。
酸中でより溶解するのは、カルボネートや水酸化物のような弱酸由来の塩基性陰イオンを持つ塩のみであり、塩素のような強酸の陰イオンの塩は反応しません。pHを下げると陰イオンが除去され、さらに固体が引き込まれます。これは単に溶解平衡へのル・シャトリエの原理が働いているだけです。
塩基性陰イオン（炭酸塩、水酸化物）を含む塩は酸中でより多く溶解する：添加された$\text{H}^+$が陰イオンを除去し、$Q$を$K_{sp}$以下に下げ、さらに固体が溶解する。塩素イオンなどの強酸陰イオンの塩は影響を受けない——これは溶解度に対するルシャトリエの原理である。