| English | 意味 |
|---|---|
| oxoacid/ˈɒksəʊsɪd/ | 含酸素酸 |
酸を強くする要因
- 2つの酸が似ていても、その強さは大きく異なることがあります。
- その秘密は結合や原子の性質の中に隠れています。
- 水素に対する結合が弱かったり極性が大きかったりするほど、プロトン（H⁺）は離れやすくなります。
- また、安定した残留イオンもプロトンの離脱を助けます。
結合の強さと極性
- 水素に対する結合が弱いほど、プロトンは容易に放出されます。
- 極性の大きい結合も$\text{H}^+$を緩やかにします。
- どちらも酸を強くします。
水素との結合が弱いほど、酸は...
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弱いH結合はプロトンをより容易に放出します。
水素との極性結合は、プロトンの離脱を助けます。
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極性が $\text{H}^+$ を緩やかにし、電離を促進します。
安定した共役塩基
- 共役塩基が安定しているほど、酸は強くなります。
- 負電荷を広げて分散させると安定化します。
- 安定した残留イオンがあることは、プロトンが意図的に離れることを意味します。
共役塩基が安定しているほど、酸は強くなります。
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安定した共役塩基は、プロトンの離脱を容易にします。
負電荷が分散すると、共役塩基はより ____ になります。
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電荷が分散しているほど安定するため、酸は強くなります。
2つの有用な傾向
- 二元素酸（H-X）：族を下がるにつれて強くなり、H-X結合が弱くなるためです。
- 含酸素酸は、酸素原子の数が増えるほど強くなります。
- これらの傾向により、相対的な強さを素早く予測できます。
どの二元酸がより強いですか？
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H-I結合が弱いため、HIの方がHFよりも酸性强いです。
含酸素酸に酸素原子を増やすと、一般的に...
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酸素が多いほど共役塩基が安定化し、酸性が強まります。
なぜ$\text{HI}$は$\text{HF}$よりも強い酸なのでしょうか？
- H-I結合はH-F結合よりも弱いです。
- そのため、$\text{HI}$はプロトンをより容易に放出し、強くなります。
酸が強くなる要因は何ですか？
各比較について、より強い酸をもたらす構造的特徴に基づいて並べ替えてください。
族を下がるにつれ、二元酸の酸性は強くなる（H-X結合が弱まるため）。ここでは結合の強さが電気陰性度よりも重要である。含酸素酸では、酸素原子が増えることで電子密度が引き寄せられ、共役塩基が安定化して酸性が強くなる。共役塩基が安定であればあるほど、酸性は強い。
水素との結合が弱いか極性が大きいほど、あるいは共役塩基が安定しているほど、酸は強い。この2つの傾向がある：二元酸は族を下がるにつれて強くなり（H-X結合が弱まる）、含酸素酸は酸素原子の数が増えるにつれて強くなる。