| English | 意味 |
|---|---|
| titration curve/taɪˈtreɪʃn kɜːv/ | 滴定曲線 |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | 等量点 |
曲線が語る物語
- 弱酸に対して塩基をゆっくりと加え、pHを追跡します。
- プロットは低い値から始まり、徐々に上昇し、ある地点で急激に跳ね上がります。
- その急激な跳ね上がりは、正確な中和点を示しています。
- 曲線の形状は酸の強さを明らかにします。
滴定曲線の読み方
- 滴定曲線は、加えた滴定剤に対するpHのプロットです。
- 最初はゆっくり上昇しますが、等量点で鋭く跳ね上がります。
- この急勾配部分は、反応がほぼ完了している領域です。
滴定曲線は当量点付近で急峻に上昇する。
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急激な変化が等量点を示します。
完全に一致する点
- 等量点では、酸と塩基の物質量が等しくなります。
- 強酸と強塩基の場合、那里的pHは7です。
- 弱酸と強塩基の場合、那里的pHは7より大きくなります。
当量点において、酸と塩基のモル数は...
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当量とは、モル数がちょうど一致することを意味する。
強塩基で滴定された弱酸の場合、当量点のpHは...
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残った共役塩基が溶液を塩基性にする。
強酸を強塩基で滴定する場合、等量pHは...
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強酸と強塩基の中和では中性塩ができるため、pHは7です。
半分のヒント
- 半等量点では、弱酸の半分が中和されています。
- そこでは、$\text{pH} = \text{p}K_a$ —— 便利な短縮法となります。
- これもまた、バファの能力が最大となる点です。
滴定曲線
試薬を加えながらpHを追跡する；急激な垂直のジャンプが当量点を示す。
弱酸滴定の半分当量点において、pHは...
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半中和され、$\text{pH} = \text{p}K_a$に等しい。
弱酸を強塩基で滴定する場合——等量点でのpHはちょうど7になりますか？
- いいえ：残った共役塩基により、溶液は塩基性になります。
- 等量点のpHは7より大きいです。
____ 点付近で色が変わる指示薬を選んでください。
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終点（endpoint）は等量点と一致すべきである。
等量点のpHは必ずしも7ではありません。強酸-強塩基のみが7となり、弱酸则有塩基性の等量点となります。半等量点（$\text{pH} = \text{p}K_a$）は等量点とは異なります。また、等量点のpH付近で色が変わる指示薬を選んでください。
滴定曲線は加えた滴定剤に対するpHのプロットであり、物質量が一致する等量点で急激に跳ね上がります。強酸-強塩基の場合はpHが7ですが、弱酸-強塩基の場合は7より大きくなります。半等量点では、$\text{pH} = \text{p}K_a$となります。