| English | 意味 |
|---|---|
| buffer/ˈbʌfə/ | 緩衝溶液 |
変化に抵抗する溶液
- 水に強酸の一滴を加えると、pHは急激に低下する。
- しかし、血液に加えると、pHはほとんど変わらない。
- そこにある何かが衝撃を吸収している。
- その保護的な混合物がこのレッスンの主役である。
バッファーのレシピ
- バッファーはpHの変化に抵抗する。
- 弱い酸とその共役塩基を同時に含む。
- 両方の相手が有意な量で存在する。
緩衝液は...から作られる
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緩衝液は弱酸とその共役塩基の組み合わせである。
機能する緩衝液には、弱酸とその共役____の両方が含まれる必要がある。
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両方の成分が酸と塩基の吸収に必要なためである。
酸または塩基を吸収する
- 酸を加えると、共役塩基が中和する。
- 塩基を加えると、弱い酸が中和する。
- いずれの場合でも、pHはわずかな変化しか見せない。
強酸が緩衝液に加わると、それは...によって中和される
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共役塩基は加えられた$\text{H}^+$と反応する。
強塩基が緩衝液に加わると、それは...によって中和される
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弱酸は加えられた$\text{OH}^-$と反応する。
システムを安定させる
- 血液はpH 7.4付近でバッファーされている。
- 多くの反応は安定したpHを必要とする。
- バッファーはそのpHを小さな撹乱から守る。
それは緩衝液か？
各混合物を、緩衝液を形成するか否かで分類せよ。
緩衝液は、少量の酸または塩基を加えた際にpHの大きな変化を防ぐ。
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その抵抗こそが緩衝液の役割である。
バッファーは酢酸とアセチル基の両方を含む。少し強い酸を加える。どうなるか？
- アセチル基（共役塩基）は加えられた酸と反応する。
- よってpHはわずかに低下するだけである。
十分な量の酸または塩基を加えると、緩衝液の機能は限界を超える。
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緩衝液は失敗する前に僅かな添加物しか処理できない。
バッファーには弱い酸 および その共役塩基の両方が存在する必要がある -- 強い酸だけではバッファーできない。それは小さな添加物に対してのみ抵抗する；十分な量の酸や塩基があれば、バッファー能力は溢れ出してしまう。そして、pHの変化を最小限に抑えることはできるが、完全に防ぐことはない。
バファ（緩衝液）は、弱酸とその共役塩基の組み合わせであり、pHの変化に抵抗します。加えられた酸は共役塩基が中和し、加えられた塩基は弱酸が中和します。小さな攪乱（血液をpH 7.4付近に保つなど）には対応できますが、その限界を超えると機能しなくなります。