| English | 意味 |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | 酸解離定数 |
部分的にしか手放さないものたち
- 強い酸はすべてのプロトンを一度に放出する。
- しかし、ほとんどの酸はプロトンを保持しており、一部だけを放出する。
- その部分的な放出は平衡状態に落ち着く。
- 定数が、どれだけ進行するかを測る。
酸解離定数
- 弱い酸は部分的に解離する：$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$ 。
- 酸解離定数は $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$ である。
- 大きな $K_a$ は、より強い弱い酸を意味する。
大きい$K_a$は弱酸が...であることを意味する
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
大きい$K_a$は電離が多いことを意味する——より強い弱酸である。
塩基版
- 弱い塩基には、水との部分的な反応を表す $K_b$ がある。
- 大きな $K_b$ は、より強い弱い塩基を意味する。
- どちらも任意の平衡定数のように機能する。
弱塩基が水と反応する定数を記述するものは...
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
$K_b$は塩基解離定数である。
pHを求める
- 小さな解離 $x$ を用いてICE表を設定する。
- $K_a$ に対して $x = [\text{H}^+]$ を解き、$-\log$ を取得する。
- 解離率は、$x$ を初期の酸で割ったものである。
強か弱か？
各酸または塩基を、完全に電離するか部分的にしか電離しないかで分類せよ。
弱酸の場合、$[\text{H}^+]$は酸の全濃度に等しい。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
完全に電離するのは強酸のみであり、弱酸には$K_a$が必要である。
電離率は、電離した量を____の酸の量で割ったものである。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
これは$x$を初期の酸濃度と比較する。
弱い酸はほとんど解離しない。同じ濃度の強い酸と比較して、そのpHはどうなるか？
- 弱い酸は fewer $\text{H}^+$ イオンを放出する。
- よって、そのpHは強い酸よりも高い（酸性が低い）。
弱酸と希酸は同じものではない。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
「弱」は電離に関するもので、「希」は濃度に関するものである。
同じ濃度の強酸と比較して、弱酸は...
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
電離が少ないほど$\text{H}^+$が少なく、pHは高くなる。
弱い酸は希釈されたものと同じではない -- 「弱い」は部分的に解離することを意味し、「希釈された」は低濃度を意味する。弱い酸に対して $[\text{H}^+]$ が酸の濃度に等しいと仮定しないでください； $K_a$ を使用してください。そして、より大きな $K_a$ はより強い酸だが、それでもまだ弱い。
弱い酸は部分的にしか解離せず、酸解離定数 $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ （弱い塩基には $K_b$ ）によって記述される。より大きな $K_a$ はより強い弱い酸である。ICE表と $K_a$ を用いてpHを求め、$[\text{H}^+]$ が濃度に等しいと仮定しないでください。