| English | 意味 |
|---|---|
| pH/piː eɪtʃ/ | pH値 |
酸性のための整然としたスケール
- $\text{H}^+$ の濃度は多くの桁のオーダーで変化する。
- 対数関数はこの巨大な範囲を1つの整然とした数値に圧縮する。
- 低い数値は酸っぱくて反応性が高いことを示し、高い数値は滑らかであることを示す。
- 1つのスケールはバッテリー酸から漂白剤までをカバーする。
pHスケール
- pH は酸性を測定する：$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$ 。
- pHが低いほど酸性が高く、高いほど塩基性が高い。
- 各単位は $[\text{H}^+]$ において10倍の差である。
低いpHは溶液が...であることを意味する
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低いpHは高い$[\text{H}^+]$を意味する——より酸性である。
pHが5から3に変化するとき、$[\text{H}^+]$は...倍変化する。
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pH差2は$10^2 = 100$の...倍である。
pHは$[\text{H}^+]$の____対数である。
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$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOHとその和
- pOHは水酸化物側の濃度を測定する：$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$ 。
- 25度では、$\text{pH} + \text{pOH} = 14$ 。
- 一方を知ればもう一方もわかる。
ある溶液の25°Cにおける$\text{pH} = 9$は...である。そのpOHは？
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$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
強い酸とは完全に解離すること
- 強い酸は完全に解離するため、$[\text{H}^+]$ はその濃度に等しい。
- 強い塩基は、$[\text{OH}^-]$ がその濃度に等しい。
- その後は単に負の対数を取得すればよい。
pHスケール
強酸または強塩基の場合、pHは濃度から直接導かれ、pH + pOH = 14である。
強酸の場合、$[\text{H}^+]$は酸の濃度に等しい。
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強酸は完全に電離するため、この簡便法が成立する。
$0.001\ \text{M}$ の強い酸のpHを求める。
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$ である。なぜなら完全に解離しているからである。
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
$0.01\ \text{M}$の強酸のpHを求めよ。
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$[\text{H}^+] = 10^{-2}$ 、したがって $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$ 。
pHは負の対数を使用するため、より小さい $[\text{H}^+]$ は大きいpHを与える。「$[\text{H}^+]$ は濃度に等しい」という簡易法は、強い酸や塩基（完全に解離）にのみ適用され、弱いものには適用されない。また、pHの各単位は10倍の変化であり、小さな変化ではない。
pH $= -\log[\text{H}^+]$ は酸性を測定し、pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ と $\text{pH} + \text{pOH} = 14$ がある。強い酸または塩基の場合、$[\text{H}^+]$ または $[\text{OH}^-]$ は濃度に等しいため、負の対数を取得するだけでよい。各単位は10倍である。