| English | 意味 |
|---|---|
| common-ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | 同イオン効果 |
共有イオンによる溶解阻害
- 既存のイオンを含む水中では、塩の溶解度が低下します。
- クロライドイオンを追加すると、塩化銀の溶解はさらに減少します。
- 共有イオンが平衡を逆方向へ押します。
- 这就是烧杯内でのルシャトリエの作用です。
共通イオン効果
- 共有イオン効果は塩の溶解度を下げます。
- 溶液既にそのイオンの一つを含んでいる場合に発生します。
- 過剰なイオンが溶解平衡を逆方向へシフトさせます。
飽和塩溶液に共通イオンを加えると、その塩は ... なる。
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共通イオンは溶解平衡を逆方向へシフトさせる。
共通イオン効果は ____ シャトリエの原理の直接的な応用である。
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これは溶解平衡に適用されたル・シャトリエの原理である。
ルシャトリエによる解説
- 生成物イオンを追加すると $Q$ が $K_{sp}$ より高くなります。
- 系は逆方向へシフトし、一部が固体として析出します。
- そのため、溶解している塩の量は減ります。
共通生成物イオンを加えると、$Q$ は $K_{sp}$ よりも大きくなり、系は ...
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$Q > K_{sp}$ に対して、反応は逆になり、固体を形成する。
実用への応用
- 化学者は塩を溶液中から取り出すために共有イオンを追加します。
- 溶解した化合物を精製または回収する方法です。
- 共有イオンの濃度が上がるにつれて溶解度は急激に低下します。
化学者は溶解した塩を沈殿させるために共通イオンを加えられる。
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共通イオン効果は化合物の回収や精製に用いられる。
$\text{AgCl}$ は純水で溶けるか、$\text{NaCl}$ 溶液で溶けるか？
- $\text{NaCl}$ に余分な $\text{Cl}^-$ 、すなわち共通イオンが加わる。
- したがって $\text{AgCl}$ は $\text{NaCl}$ 溶液で更少溶解します。
共通イオン効果
AgCl -> Ag+ + Cl- について、各添加が溶解度に与える影響で分類せよ。
$\text{AgCl}$ は純水よりも $\text{NaCl}$ 溶液中では更少に溶解する。なぜなら $\text{NaCl}$ が ... を加えるからである。
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共通の $\text{Cl}^-$ が平衡を固体の側へ押し戻す。
共通イオン効果は $K_{sp}$ の値を変える。
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$K_{sp}$ は変化せず、溶解した量だけが変化する。
共有イオンは常に溶解度を低下させ、増加させることはありません -- 溶解平衡を逆方向へシフトさせます。$K_{sp}$ そのものは変化しません -- 溶ける量だけが異なります。そして、すでに存在する共有イオンが多いほど、この効果は強まります。
共有イオン効果とは、溶液既にそのイオンの一つを含んでいる時に塩の溶解度を下げるものです。過剰なイオンが $Q$ を $K_{sp}$ より高くし、溶解平衡を逆方向へシフトさせて溶解量を減らします。$K_{sp}$ はそのままです；溶解度だけが下がります。