| English | 意味 |
|---|---|
| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | ル・シャトリエの原理 |
逆らう系
- 平衡にある反応に乱れを与えると、変化に抵抗する。
- 反応物を加えると、一部を消費する。
- 体積を圧縮すると、圧力を和らげるために移動する。
- バランスは常に、自分に行われた操作に反対するように調整される。
対抗するための移動
- ル・シャトリエの原理によると、平衡状態にある系はストレスに対して応答する。
- それは、そのストレスを部分的に相殺する方向へ移動する。
- その結果、新たな平衡が形成される。
添加
濃度と圧力
- 物質を追加すると、その物質から遠ざかり；除去すると、その物質に近づく。
- 圧力を上げる（体積を小さくする）と、気体モル数が少ない側へ移動する。
- 圧力を下げると、気体モル数が多い側へ移動する。
平衡系に反応物をさらに加えると、平衡は ... の方向へシフトする。
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系は加えられた反応物から遠ざかり、生成物を作る。
圧力を上げると、気体平衡は ... が含まれる側へシフトする。
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気体のモル数を減らすことで、高い圧力が緩和される。
生成物を除去すると、平衡は ____ (生成物の側へ) シフトする。
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系は除去した側の方向へシフトする。
温度による平衡移動
- 熱を反応物または生成物として扱う。
- 発熱反応に加熱すると、逆方向へ移動する。
- 吸熱反応に加熱すると、正方向へ移動する。
平衡に負荷をかける
温度、圧力、または濃度を変化させると、平衡はその変化に反対する方向へシフトする。
発熱反応に熱を加えると、平衡は ... へシフトする。
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発熱反応において熱は生成物と同視されるため、熱を加えると平衡は逆方向へシフトする。
平衡状態にある系に反応物をさらに加えた場合、どうなるか？
- 系は追加された反応物を消費するために正方向にシフトする。
- 新しい平衡が達成されるまで、より多くの生成物が形成される。
濃度の変化は $K$ の値を変える。
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$K$ を変えるのは温度のみであり、濃度や圧力は平衡位置だけをシフトさせる。
シフトは負荷に完全に打ち消すことはできず、新しい平衡に達する。
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変化を完全に元に戻すことはなく、新たなバランスで落ち着く。
系はストレスを部分的に相殺するためにシフトし、完全に元に戻すことは never -- 新しい平衡に達するのみで、古いものではない。圧力については、気体のモル数のみが重要である（固体と液体はシフトを引き起こさない）。また、温度変化のみが $K$ を実際に変化させます；濃度や圧力のシフトでは $K$ はそのままです。
ルシャトリエの原理とは、ストレスを受けた平衡はそれを部分的に打ち消すためにシフトすることを示しています。物質を追加するとその側から遠ざかり、圧力を上げると気体モル数が少ない方へ、加熱すると吸熱反応側へ偏ります。温度変化のみが $K$ そのものを変化させます。