| English | 意味 |
|---|---|
| reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/ | 可逆反応 |
双方向の道
- 私たちが遭遇するほとんどの反応は、一方方向に完了します。
- しかし多くの反応は逆方向にも進行でき、出発物質を再合成します。
- 双方向に進む反応は二重矢印で示されます。
- どちらに偏するかは条件によります。
正反応と逆反応
- 可逆反応は両方向に進行できます。
- 正反応は生成物を生成し、逆反応は反応物を再生成します。
- 二重矢印 $\rightleftharpoons$ を用いて記述します。
方程式における記号 $\rightleftharpoons$ は、反応が...であることを示す。
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二重矢印は可逆反応を示す。
片方に偏る
- 条件がバランスを生成物側へ、または反応物側へ押します。
- 反応物 добавление は正反応を促進し、生成物添加は逆反応を促進します。
- 正味の変化は、現在より速い方向です。
可逆反応に反応物を追加すると、平衡は...へシフトする。
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過剰な反応物は正反応を加速させ、より多くの生成物を作る。
平衡系に生成物を追加すると、反応は...へシフトする。
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物質の添加は、反応をその物質から遠ざける。
平衡に落ち着く
- 生成物が増えると、逆反応の速度が上がります。
- 最終的に2つの速度が一致し、平衡が成立します。
- その後、反応は安定し、落ち着き点に偏ったまま維持されます。
どちらの方向に進むか？
反応商QとKを比較して方向を予測する。
可逆反応では、一度に一方の方向のみが進行する。
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両方向は常に進行しており、正味の変化はその差である。
生成物が蓄積するにつれ、____ 反応の速度が増加する。
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生成物の増加は逆反応速度を上げ、正反応速度と一致するまで続ける。
平衡状態の系に反応物をさらに加えた場合、どちらにシフトするか？
- 反応物が増えると正反応の速度が上がります。
- したがって、反応は生成物側にシフトします。
単一矢印（$\to$）は通常、反応が...であることを意味する。
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単一矢印は、ほぼ全て進行する反応を示す。
二重矢印（$\rightleftharpoons$）は可逆であることを意味し、単一矢印（$\to$）はほぼ完全な反応であることを意味します。「方向」は 正味の変化 です -- 両方の反応は常に進行しています。物質を追加すると、その物質から遠ざかり、反対側に反応が駆動されます。
可逆反応 ($\rightleftharpoons$) は、正方向（生成物の形成）と逆方向（反応物の再形成）の両方に進行します。条件が純方向を偏らせ、物質を追加するとその方向から反応を押し出します。生成物が蓄積するにつれて、逆反応の速度は速くなり、平衡で速度が一致するまで続きます。