| English | 意味 |
|---|---|
| rate-determining step/reɪt dɪˈtɜːmɪnɪŋ step/ | 律速段階 |
工程から速度を予測する
- 提案された反応経路を与えられたとき、速度方程式を予測できますか？
- どの工程が遅れているか分かれば、ほぼ予測可能です。
- 律速段階から直接反応次数が読み取れます。
- これは非常に納得のいく探偵工作です。
律速段階から始める
- 速度式は 律速段階 から得られます。
- その反応物と係数をそのまま反応次数として用います。
- 律速 $A + B \to \dots$ が $\text{rate} = k[A][B]$ を与えます。
The rate law is written from the reactants of the...
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The slow (rate-determining) step's reactants set the rate law.
最初の段階である場合
- 律速段階が最初であれば、その反応物は単純な原料です。
- 追加の計算なしにそれらから速度式を直接読み取れます。
- これが試験で最もよく出題されるケースです。
When the slow step is the first step, you can read the rate law directly from its reactants.
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Its reactants are starting materials, so no substitution is needed.
簡易レシピ
- メカニズムの中で最も遅い段階を見つけます。
- $\text{rate} = k \times$ にその反応物を書き出し、それぞれを係数の累乗にします。
- それが実験的な速度式と一致するか確認します。
Order the steps to find a rate law from a mechanism.
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Find the bottleneck, write its rate law, then verify.
メカニズム: $\text{NO}_2 + \text{NO}_2 \to \text{NO}_3 + \text{NO}$ （律速）、その後速い段階。
- 律速素反応には2個の $\text{NO}_2$ 分子が含まれる。
- よって $\text{rate} = k[\text{NO}_2]^2$。
Which step sets the rate law?
Sort the parts of a mechanism by whether they control the observed rate.
If the slow first step is $\text{NO}_2 + \text{NO}_2 \to \text{products}$, the rate law is...
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Two $\text{NO}_2$ react in the slow step, so it is second order.
Coefficients can be used as orders for an elementary step but not the overall equation.
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Only elementary steps allow coefficients as orders.
If an ____ appears in the slow step's rate law, you must replace it.
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An intermediate must be substituted using an earlier fast equilibrium.
この直接的な方法は、律速段階が 最初 （あるいは原料のみを使用する場合）に限り cleanly に機能します。律速段階の速度式に中間体が含まれる場合は、それを置き換える必要があります——これが次のLessonです。また、係数＝反応次数という法則は 素反応 に対してのみ適用され、全反応式には適用されません。
反応機構から速度則を求めるには、律速段階を見つけ、$\text{rate} = k \times$ その反応物の係数を指数として書き出します。律速段階が最初の段階である場合、そのまま速度則を読み取ることができます。例えば $\text{rate} = k[\text{NO}_2]^2$ のようにです。実験データと照合してください。