| English | 意味 |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | 素反応 |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | 反応経路 |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | 中間体 |
隠れた振る舞い
- 平衡化学方程式は、反応の開始と終了を示しているだけですが。
- 反応物は通常、一歩で直接生成物に変化することはありません。
- 一般的には、目に見えない一連の小さな段階を経て進みます。
- その秘密の順序が反応機構です。
素反応
- 反応機構とは、実際の素反応の連続体のことです。
- 各素反応は、単一の分子イベントを表します。
- 素反応をすべて加算すると、全体反応が得られます。
メカニズムを構成する素反応の総和は全体反応となる。
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素反応を加算（中間体を相殺）することで全体方程式が得られる。
メカニズム内の単一の分子事象は ____ 工程と呼ばれる。
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各単一事象は素反応である。
中間体
- 中間体は、ある段階で生成され、後の段階で消費されます。
- 全体化学方程式には表示されません。
- 見分け方：まず生成物として現れ、次に反応物として現れます。
中間体とは、...
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中間体は生成された後に消費されるため、全体としては相殺される。
衝突する粒子の数
- 分子量（Molecularity）は、素反応において一体多少の粒子が衝突するかを数えます。
- 粒子が1つなら単分子性、2つなら二分子性です。
- 3つの粒子による衝突は稀であるため、ほとんどの素反応は1つまたは2つの粒子に関与します。
素反応の分子性
衝突する粒子の数に基づいて、各素反応を分類せよ。
2つの粒子が衝突して起こる単一の工程を...
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2つの粒子が衝突すると、双分子素反応となる。
3つの粒子が同時に衝突する工程は一般的である。
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3体衝突は非常に稀であるため、稀な現象である。
素反応：$A + B \to C$（速い）、その後$C + B \to D$。
- $C$ は生成された後に消費されるため、中間体である。
- 全体反応：$A + 2B \to D$。なぜなら$C$が相殺されるからです。
中間体と触媒の違いは何か？
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中間体は最初に生成物として現れ、触媒は最初に反応物として現れる。
中間体は現れて消えます（ある素反応の生成物、別の素反応の反応物）——触媒とは混同しないでください。触媒は initially 反応物として現れ、後に再び生成物として戻ります。素反応では係数をそのまま反応次数として使用できるのに対し、全体反応ではできません。また、三分子衝突は極めて稀であるため、実際の反応機構では避ける傾向があります。
反応機構とは、全体反応を形成する素反応の連続体です。中間体はある段階で生成されて後に消費されるため、全体方程式からは相殺されます。分子量（Molecularity）は、ある素反応における衝突粒子数を数え、ほとんどは1つまたは2つです。