| English | 意味 |
|---|---|
| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | 反応速度 |
速い変化もあれば遅い変化も
- 爆発は瞬時に完了するが、鉄の錆びには年がかかる。
- 同じ化学反応でも、速度は大きく異なる。
- 反応物が生成物に変化する正確な速度を測定できる。
- いくつかの要因で反応を加速したり減速したりできる。
速度の意味
- 反応速度とは、時間に対する濃度の変化の速さである。
- 秒あたりに消費または生成される濃度として測定される。
- 反応物の濃度は減少し、生成物の濃度は増加する。
反応速度は通常、単位時間あたりの濃度変化として測定される。
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速度とは単位時間あたりの濃度の変化であり、例としてM/sである。
速度を上げる要因
- 濃度が高いほど衝突頻度が増加するため、速度は速くなる。
- 温度が高いほど衝突の頻度とエネルギーが増大するため、速度は大幅に速くなる。
- 表面積の増大や触媒の添加も速度を上げる。
温度を上げると、一般的に反応は...
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高温の粒子はより頻繁かつ激しく衝突するため、反応が速くなる。
反応速度を増加させるすべての要因を選択せよ。
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濃度、温度、触媒はすべて反応を加速させる。
触媒は加速する反応中に消費されることがある。
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触媒は消費されずに反応を加速させる。
観察する
- 時間の経過に伴い減少していく反応物の濃度を追跡する。
- グラフの勾配が急なほど、速度は速い。
- 速度は開始時が最大となり、反応物が減るにつれて徐々におさまっていく。
反応を加速させる
温度、濃度、触媒が粒子の衝突回数と反応頻度にどのように影響するかを確認せよ。
反応は進行するにつれて一般に遅くなる。
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反応物が消費されるため、衝突が少なくなる。
ある反応物濃度が$1.0\ \text{M}$から$0.8\ \text{M}$へ$10\ \text{s}$で変化した。平均速度はいくつか？
- 反応速度 $=$ の変化 $/$ 時間 $= (1.0 - 0.8) / 10$。
- 速度 ＝ ⟨差⟩$= 0.02\ \text{M/s}$.
反応物が$0.9\ \text{M}$から$0.6\ \text{M}$へ$5\ \text{s}$で減少した。平均反応速度（M/s）は？
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Rate $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
反応が進むにつれ速度は通常低下する——反応物が消費されて衝突が稀になるためだ。温度の影響は非常に大きく、わずかな上昇で速度が倍になることもある。また、触媒は消費されずに反応を加速する。
反応速度とは、時間に対する濃度の変化率であり、反応物の減少と生成物の増加として表される。濃度、温度、表面積、触媒が高まれば速度も上がる。開始時は最も速く、反応物が尽きるにつれて速度がおさまっていく。