| English | 意味 |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | 滴定 |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | 等量点 |
Finding strength drop by drop
- How much acid is really in this vinegar?
- Add a known base, one careful drop at a time.
- The moment it neutralizes, an indicator flips colour.
- That exact volume reveals the unknown concentration.
What a titration does
- A titration 滴定 finds an unknown concentration.
- You add a known solution until the reaction is just complete.
- The volume added tells you the unknown amount.
滴定は...を見つけるために用いられる。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
既知の溶液を加えて未知の濃度を求める。
滴定では、____濃度の溶液をゆっくり加える。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
titrant（滴下液）は既知濃度であり、analyte（被検液）は未知である。
The equivalence point
- The equivalence point 等当点 is where the moles exactly match the reaction ratio.
- An indicator changes colour near it, marking the endpoint.
- Read the volume of titrant added at that moment.
等量点は...之处である。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
等量点では、試薬が正確な比で存在する。
Working out the concentration
- At the equivalence point, moles of acid match moles of base (for a 1 : 1 reaction).
- $M_a V_a = M_b V_b$ lets you solve for the unknown.
- Rearrange it to find whichever concentration you need.
滴定を行う
塩基を酸に加えて、急激な等量点を通じてpHが上昇する様子を見る。
良い指示薬は等量点で色を変える。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
終点（endpoint）は等量点と一致すべきである。
$M_1V_1 = M_2V_2$は1対1のモル比の場合にのみ直接使える。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
他の比には、釣り合った方程式の係数が必要である。
$25\ \text{mL}$ of acid is neutralized by $20\ \text{mL}$ of $0.1\ \text{M}$ base (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ gives $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$の酸が$15\ \text{mL}$の$0.2\ \text{M}$塩基によって中和される（1対1）。酸のモル濃度（M単位）は？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$ 、したがって $M_a = 0.1\ \text{M}$ 。
The endpoint (the indicator's colour change) should match the equivalence point, so pick an indicator that flips there. $M_1V_1 = M_2V_2$ holds only for a 1 : 1 mole ratio; otherwise include the ratio from the balanced equation. And measure volumes carefully -- the whole method depends on precise readings.
A titration finds an unknown concentration by adding a known solution until the reaction is complete. At the equivalence point the moles match the reaction ratio, marked by an indicator. For a 1 : 1 reaction, $M_a V_a = M_b V_b$ solves for the unknown.