| English | 意味 |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | モル比 |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | 限定反応物 |
The recipe math of chemistry
- A recipe says 2 eggs per cake -- chemistry has ratios too.
- A balanced equation gives the exact mole proportions.
- From how much you start with, you predict how much you will make.
- It is the arithmetic that runs every reaction.
Mole ratios from the equation
- The coefficients give the mole ratio 摩尔比 between substances.
- In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, that is 2 mol $\text{H}_2$ per 1 mol $\text{O}_2$.
- Use that ratio to convert moles of one into moles of another.
$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$において、3 molの$\text{O}_2$から過剰な$\text{H}_2$を用いて、何molの水ができるか？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
比は$\text{O}_2$:$\text{H}_2\text{O}$=1:2なので、$3 \times 2 = 6\ \text{mol}$。
モル比を読み取る前に方程式を釣り合わせる必要がある。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
係数が釣り合って初めて正しい比となる。
Grams to grams
- Convert grams to moles (divide by molar mass), apply the ratio, convert back.
- Grams, then moles, then moles, then grams -- the master path.
- Every stoichiometry problem walks this road.
グラムからグラムへの化学量論問題の手順を並べ替えなさい。
難易度 3/5 · 200 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
グラム→モル、比を適用、モル→グラム。
2 molの水（モル質量18）は何グラムか？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
$m = nM = 2 \times 18 = 36\ \text{g}$.
The limiting reactant
- The limiting reactant 限量反应物 runs out first and caps the product.
- Compare the available moles against the ratio to find it.
- Whatever is left over is the excess reactant.
化学量論のロードマップ
釣り合った方程式を用いてある物質の質量から別の物質の質量へ変換する。
limiting reactant（制限試薬）とは...
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
最初に尽きる試薬が、生成できる最大量を決定する。
反応が終わった後に残っている試薬を____試薬という。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
limiting reactantではない試薬は過剰である。
How many moles of $\text{H}_2\text{O}$ form from $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ (with plenty of $\text{O}_2$)?
- The ratio $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ is 1 : 1.
- So $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ gives $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2\text{O}$.
Always start from a balanced equation -- the coefficients are the mole ratio. Convert masses to moles before using the ratio, because you cannot compare grams directly. And the limiting reactant, not the bigger pile, sets how much product forms.
Stoichiometry uses the balanced equation's mole ratio to predict amounts. Convert grams to moles, apply the ratio, then convert back to grams. When reactants are both limited, the limiting reactant runs out first and caps the product; the rest is in excess.