| English | 意味 |
|---|---|
| net ionic equation/net aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | 正イオン方程式 |
| spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/ | 傍観イオン |
反応の核心まで切り詰める
- 透明な溶液2種類を混ぜると、固体が急激に生成される。
- しかし、溶解しているイオンの大部分は変化せず、そのまま流れていく。
- 実際に変化に関与するのは僅かなイオンだけである。
- 方程式をこれらのイオンだけに絞り込むことができる。
3つの書き方
- 分子方程式は、化合物全体を表す。
- 完全イオン方程式では、すべての溶解イオン化合物をイオンに分解する。
- net ionic equation（正イオン方程式） は、反応するイオンだけを保持する。
完全イオン方程式において、哪种種がイオンに分裂して書かれるか。
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溶解している（水溶液状の）イオン化合物のみがイオンとして書かれる。
スPECTATOR イオンの相殺
- スPECTATOR イオン（傍観イオン） は、両側で変化せずに登場する。
- 代数の同じ項のように、これらを相殺する。
- 残ったものが正イオン方程式である。
spectator ion（傍観イオン）とは、…であるイオンのこと。
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傍観イオンは変化しないため、相殺される。
傍観イオンを相殺した後残るのは ____ イオン方程式である。
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残った反応イオンが正イオン方程式を形成する。
真の変化
- 正イオン方程式は、実際に変化する種のみを示す。
- 沈殿の場合、それは固体を形成するために結合する2つのイオンである。
- 余計なものを削ぎ落とした、真の化学反応を捉えている。
正イオン方程式を書く
実際に反応するイオンだけに式を簡略化する。
固体沈殿は正イオン方程式において別々のイオンとして書かれる。
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水溶液中のイオンのみが分裂して書かれ、固体はそのまま全体として表記される。
正しい正イオン方程式は、原子数と電荷の両方を釣り合わせる必要がある。
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質量と電荷の両方が保存される。
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$ と $\text{NO}_3^-$ は傍観イオンなので、これらを相殺する。
- 正イオン方程式：$\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$。
$\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$ における正イオン方程式は…である。
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$\text{Na}^+$ と $\text{NO}_3^-$ は傍観イオンであり、Ag と Cl のみが反応する。
水溶液中（溶解中）のイオン化合物のみがイオンに分解される——固体、液体、ガスはそのままの形で残る。傍観イオンは両側で同一なので、それらだけを相減する。また、正イオン方程式は原子数および電荷の両方で平衡している必要がある。
正イオン方程式は、実際に変化するイオンだけを残すために反応を簡略化する。水溶液のイオン化合物をイオンに分解し、両側で同一の傍観イオンを相減し、残りの部分——例えば$\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$——を保持する。結果として得られるものは、原子数と電荷の両方で平衡している必要がある。