| English | 意味 |
|---|---|
| solute/ˈsɒljuːt/ | 溶質 |
| solvent/ˈsɒlvənt/ | 溶媒 |
| solution/səˈluːʃn/ | 溶液 |
| molarity/məʊˈlærɪti/ | モル濃度 |
一方が他方の中に溶け込むこと
- 砂糖を紅茶に混ぜると消えますが、実際にはまだ存在しています。
- 甘く透明な液体は、どこでも均一な味を呈します。
- 一つの物質がもう一つの物質の中に均等に広がり、混ざり合っています。
- 私たちはその広がりの密度を正確に測定します。
溶質と溶媒
- 溶液とは、二つ以上の物質が均一に混ざり合った混合物のことです。
- 溶質は溶解する物質であり、溶媒はそれを溶解させる役割を果たします。
- 食塩水の場合、食塩が溶質であり、水が溶媒です。
In salt water, the salt is the...
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The dissolved substance is the solute; water is the solvent.
濃度の測定
- モル濃度は濃度を表します：
- リットあたりの溶質量が多いほど、溶液は濃くなります。
Dissolve $2\ \text{mol}$ of solute to make $4\ \text{L}$ of solution. The molarity (in M)?
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$M = \text{moles}/\text{liters} = 2/4 = 0.5\ \text{M}$.
希薄溶液と濃溶液
- 溶媒を加えると希釈され、$M$ が低下します。
- 溶媒を除去したり溶質を加えたりすると濃縮され、$M$ が上昇します。
- 希釈により溶質の物質量は変化しません：$M_1V_1 = M_2V_2$ 。
Concentration links moles and volume
Molarity is moles of solute per litre of solution: at fixed concentration, moles scale with volume.
Dilute $100\ \text{mL}$ of $2\ \text{M}$ solution to $200\ \text{mL}$. The new molarity (in M)?
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From $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, so $M_2 = 1\ \text{M}$.
Diluting a solution with more solvent keeps the number of moles of solute the same.
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You only add solvent, so the solute moles are unchanged.
Removing solvent from a solution makes it more ____.
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Less solvent for the same solute raises the molarity.
$0.5\ \text{mol}$ の食塩を$2\ \text{L}$ にする十分な水に溶解させます。
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- 水を$4\ \text{L}$ 加えると、モル濃度は半分になり$0.125\ \text{M}$ になります。
Molarity is moles of solute divided by litres of...
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It uses the total volume of solution, not just the solvent.
モル濃度は溶媒のリット数ではなく、溶液のリット数（最終的な全容積）を用います。希釈は濃度は変えますが、溶質の物質量は変化しないため、$M_1V_1 = M_2V_2$ です。「濃い」というのは単に高いモル濃度であり、必ずしも飽和状態であるとは限りません。
溶液とは、溶質が溶媒に溶解した均一な混合物です。その濃度はモル濃度 $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$ で表されます。溶媒を加えると希釈され（物質量は変わらず、したがって$M_1V_1 = M_2V_2$ ）、溶質を加えると濃縮されます。