| English | 意味 |
|---|---|
| Lewis diagram/ˈluːɪs ˈdaɪəɡræm/ | ルイイス構造式 |
| octet/ɒkˈtet/ | オクテット則 |
電子の描画
- 化学者は点と破線を使って分子を描く。
- 各点は価電子、各破線は共有結合対を表す。
- この図から分子の形状や挙動を読み取ることができる。
- いくつかの単純なルールで、毎回この図を作成できる。
点と線
- ルイス図は、各原子を取り囲む価電子を示す。
- 共有結合対（結合）は線で、未共有結合対は点で描く。
- 原子は8個の電子からなる完全なオクテットを目指す。
ほとんどの原子は、____ 個の電子で最外殻が満たされ、安定となる（オクテット）。
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完全なオクテットとは、価電子8個のことである。
ルイス図において、2つの原子間の線は...を表す
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
一本の線は1つの結合対（2個の共有電子）である。
図の作成
- 全原子からの価電子の総数を数える。
- 単結合で原子をつなぎ、各オクテットを満たす。
- 電子が不足する場合、二重結合または三重結合を追加する。
ルイス図を描く最初のステップは何か？
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
配置する前に、電子の総数を知る必要がある。
単結合のみでは中心原子がオクテットを満たさない場合、...
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
多重結合はより多くの電子を共有してオクテットを完了させる。
オクテットの例外
- ハイドロゲンは2個の電子があれば満足し、8個は必要ない。
- 一部の原子（PやSなど）は、8を超える拡張オクテットを持つことができる。
- 常に正しい総電子数から始める。
ルイス構造を描く
有効なルイス図を描くための手順に従う。
ルイス図において水素には8個の電子による完全オクテットを与えるべきである。
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水素は常に 2 個の電子しか持たず、8 個を持つことはありません。
$\text{CO}_2$ を描け。
- 価電子：C(4) + 2 × O(6) = 16。
- C=O 二重結合を2つ作れば、炭素と両方の酸素に完全なオクテットが得られる。
$\text{CO}_2$ の価電子はいくつか？ (C = 4, O = 6 各々)
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
$4 + 2\times6 = 16$ の価電子。
まず価電子の総数を数えてから図を作成し、ちょうどその数の電子を使う——多すぎず少なすぎず。水素は2個を超えないので、オクテットを与えてはいけない。単結合のみでは電子が不足する場合、追加の非共有結合対を与えるのではなく、二重結合または三重結合を追加する。
ルイス図式では、価電子を点で、結合を線で描き、原子は完全なオクテットを達成します。価電子の総数を数え、単結合で原子をつなぎ、オクテットを満たし、電子が不足している場合は多重結合を追加します。例外に注意してください：水素は 2 で止まり、一部の原子は 8 を超えて拡張することがあります。