| English | 意味 |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | 原子半径 |
| ionization energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | イオン化エネルギー |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | 電気陰性度 |
周期表上のパターン
- 元素を並べると、その性質は波状に変動します。
- 左から右へサイズは縮小し、次の行に入ると急増します。
- 電子を引き剥がすエネルギーは横方向に上昇し、縦方向に低下します。
- 一つの概念——原子核の引力——がこれをすべて説明します。
原子半径
- 原子半径は周期（横方向）で縮小し、族（縦方向）で拡大します。
- 横方向：陽子数が増えるため、同じ殻をより強く引き寄せます。
- 縦方向：新しい殻が外側に追加されます。
周期を左から右へ進むと、原子半径は…
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陽子数が増加し、同じ殻をより強く引き寄せることで、原子が縮小する。
これらの第3周期の原子を半径の「大きい順」から「小さい順」に並べ替えよ。
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周期を横断して半径は縮小するため、Na > Si > Cl となる。
電離エネルギー
- 電離エネルギーとは、電子を取り外すために必要なエネルギーです。
- 周期（横方向）では上昇（引力が強まる）、族（縦方向）では低下（距離が遠くなる）します。
- これは原子半径の傾向とは逆です。
イオン化エネルギーと原子半径は逆の傾向を示す。
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小さく強く束縛された原子は、イオン化するために必要なエネルギーが多い。
族を下へ進むと、イオン化エネルギーは一般的に…
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外側の電子は遠くにあり遮蔽されているため、取り外しやすい。
電気陰性度
- 電気陰性度とは、結合における共有電子対への原子の引力の強さを指します。
- 右上部（希ガスを除く）で最も高く、左下部で最も低くなります。
- フッ素が最も電気陰性度の高い元素です。
周期にわたって
第3周期を横断して、原子半径、イオン化エネルギー、融点の変化を観察せよ。
どの元素が最も電気陰性度が高いか？
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フッ素（右上、希ガスではない）は共有電子に対して最も強い引き寄せを持つ。
ナトリウム（Na）と塩素（Cl）では、どちらが小さいか？
- どちらも第3周期に属しますが、Clの方が陽子数が多いです。
- 強い引力によりClは縮小するため、塩素の方が小さくなります。
族を下へ進むと、内側の電子は____外側の電子を核電荷の完全な影響から守る。
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内側の電子は外側の電子を遮蔽（スクリーン）し、有効な引き寄せを弱める。
2つの競合する要因が傾向を駆動しています：陽子数が増えると引き付けが強まる（周期中）、一方で殻が増えると電子を外側へ押し出し、遮蔽効果を生む（族中）。電離エネルギーと原子半径は逆の方向に動きます。「横方向」が「縦方向」よりも常に勝つとは限らないので、推測せず、2つの元素を注意深く比較してください。
周期中、原子核の引力が強まるため、原子半径は縮小し、電離エネルギーと電気陰性度は上昇します。族中、新しい殻による距離の増加と遮蔽効果のため、半径は拡大し、電離エネルギーと電気陰性度は低下します。半径は他の2つとは逆の動きをします。