| English | 意味 |
|---|---|
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | 電子 |
| Coulombic attraction/kuːˈlɒmbɪk əˈtrækʃn/ | クーロン引力 |
| electron configuration/ɪˈlektrɒn kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | 電子配置 |
最小の構成要素の中身
- 全ては想像を絶するほど小さなブロックで構成されています。
- 各ブロックには密なコアがあり、その周囲をより軽い粒子が取り囲んでいます。
- これら粒子の配置が、ブロックの振る舞いを決定します。
- 整然とした住所システムにより、各粒子の正確な位置が分かります。
原子核と電子殻
- 原子は、陽子と中性子からなる微小な原子核を持ちます。
- 電子はその周囲の殻に配置されます。
- 異符号電荷は互いに引き合うため、原子核はクーロン引力によって電子を引き留めます。
電子を原子核に引き留めている力は何か。
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異なる電荷は引き合います。正の原子核が負の電子を引き寄せます。
殻、亜殻、軌道
- 電子はエネルギー準位である「殻」（1, 2, 3, ...）に入ります。
- 各殻には、s, p, d, f とラベル付けされた亜殻が含まれます。
- 低い殻が先に埋まります。これらは原子核に近く、強く束縛されています。
殻内の部分殻は、s, p, d, および____と表記されます。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
部分殻の表記は s, p, d, f です。
配置の書き方
- 電子配置とは、電子が配置されている場所をリスト化したものです。
- 順序に従って埋めていきます：$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ （オーフバウ順）。
- 電子が8個ある酸素は、$1s^2\ 2s^2\ 2p^4$ です。
電子殻を満たす
ナトリウムの電子を殻ごとに加え、電子配置を読み取ります。
酸素（電子数8）の電子配置は何ですか？
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
2 + 2 + 4 = 8個の電子で、1s、2s、次に2pを埋めます。
電子配置$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ は、何個の電子を持つ原子を表していますか？
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
$2 + 2 + 6 + 1 = 11$ 個の電子 -- ナトリウム。
ナトリウム（電子11個）の電子配置を書け。
- 順序に従って埋めていく：$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ 。
- 単一の$3s^1$ が、唯一の外側（価電子）電子です。
どの部分殻が最初に満たされますか？
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
エネルギー順では、$4s$ の方が低く、$3d$ より先に満たされます。
内殻の電子は、外殻の電子よりも取り除きにくいです。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
原子核に近いほど、クーロン引力が強くなります。
電子はまず最低エネルギーの亜殻に入りますが、順序は厳密には殻番号通りではありません。$4s$ は$3d$ より先に埋まります。上付き数字の合計は電子总数と一致しなければならないので、常に合計を確認してください。また、殻が原子核に近いほどクーロン引力が強いため、内側の電子は外側の電子よりもはるかに離すのが困難です。
原子は、陽子と中性子の原子核に電子が殻に配置され、クーロン引力によって保持されています。電子は最低エネルギーの亜殻（s, p, d, f）から順に埋まり、電子配置がその結果を記録します（例：ナトリウムの$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$ ）。内側の殻は最も強く束縛されるため、外側の殻より先に埋まります。