| English | 意味 |
|---|---|
| percent composition/pəˈsent ˌkɒmpəˈzɪʃn/ | 百分組成 |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | 実験式 |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | 分子式 |
それは何でできているのか？
- 化合物を分解すれば、質量による一定の比率が見つかります。
- 水は重量比で常に水素が11%、酸素が89%です。
- これらのパーセンテージは試料のサイズに関わらず変わりません。
- このパーセンテージから化学式を再構築できます。
質量パーセンテージ
- 質量組成とは、各元素の全質量に対する割合です：
- 化学式に対しては、1モルとモル質量から計算します。
水（$\text{H}_2\text{O}$、モル質量18）において、質量の何パーセントが酸素（16）に相当しますか？（整数のパーセントに丸める）
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$16/18 \times 100 \approx 89\%$.
実験式
- 実験式とは、原子の最も簡単な整数比である。
- 各元素の質量を物質量に変換し、最小の値で割ります。
- グルコースの実験式は $\text{CH}_2\text{O}$ です。
化合物の最簡化学式は...を示します。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
最簡化学式＝最も単純な比率；分子式は実際の原子数を示します。
実験式から分子式へ
- 分子式は、実験式の整数倍です。
- 真のモル質量を実験式質量で割ることで、その倍数 $n$ が求められます。
- グルコース：実験式 $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$)、分子式 $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$)、よって $n = 6$ 。
ある化合物の最簡式質量は30、モル質量は90です。その分子式の倍数 $n$ はいくつですか？
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$n = 90/30 = 3$.
分子式は常に、最簡化学式の整数倍です。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
定義より、分子式 ＝ 最簡化学式 × n（nは整数）です。
ある化合物は質量比で炭素40%、水素6.7%、酸素53.3%を含みます。この化合物の実験式を求めよ。
- 100gあたりの物質量：C $= 40/12 = 3.33$ 、H $= 6.7/1 = 6.7$ 、O $= 53.3/16 = 3.33$ 。
- 最小の値（$3.33$ ）で割ると、C 1, H 2, O 1 となり、$\text{CH}_2\text{O}$ が得られる。
百分率組成から化学式へ
化合物の百分率組成を、段階的に最簡化学式に変換します。
質量パーセンテージから最簡化学式を求める手順を並べ替えてください。
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グラム → モル → 最小値で割る → 整数の比率。
最小値で割った結果、比率が1:1.5になった場合、どうすべきですか？
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5 は実数です。これを整数にするためにスケールアップすると、2:3 という比率が得られます。
質量組成から導かれるのは実験式であり、必ずしも分子式ではありません。倍数を求めるにはモル質量が必要です。物質量を最小値で割る際は、ほぼ整数になる場合のみ四捨五入してください（$3.98 \to 4$ ）；頑固な$.5$ は存在する場合があるため、すべてを掛け算（2倍など）して四捨五入してはいけません。$100\ \text{g}$ の試料から始めれば、パーセンテージがそのままグラム数になります。
質量組成とは、各元素の全質量に対する割合です。これらの質量を物質量に変換し、最小値で割ることで実験式（最简单的な比率）が求められます。分子式は、その実験式単位を$n$ 倍したものであり、ここで$n$ は真のモル質量を実験式質量で割った値です。