| English | 意味 |
|---|---|
| mole/məʊl/ | モル |
| Avogadro's number/ˌævəˈɡædrəʊz ˈnʌmbə/ | アヴォガドロ定数 |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | モル質量 |
数えられないものを数える
- 原子を一つずつ数えることはできません。数十億個以上あります。
- しかし、化学者は試料中にいくつあるかを正確に知る必要があります。
- そのヒントは重量を測ることです。なぜなら、各原子には既知の質量があるからです。
- 測ったグラム数と目に見えない原子をつなぐ、一つの賢明な数字があります。
モル
- モルとは、粒子の固定された個数を指します：
- その個数はアボガドロ定数です。
- "一打"が12を意味するように、「一モル」は $6.022\times10^{23}$ を意味します。
One mole of any substance contains how many particles?
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A mole is Avogadro's number of particles, $6.022\times10^{23}$.
摩尔质量 (Molar Mass)
- モル質量とは、1モルの質量で、単位は g/mol です。
- 数値的には周期表上の原子量または分子量に等しくなります。
- 水 ($\text{H}_2\text{O}$) のモル質量は約 $18\ \text{g/mol}$ です。
The molar mass of water is 2(1) + 16. What is it (in g/mol)?
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$2\times1 + 16 = 18\ \text{g/mol}$.
The units of molar mass are...
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Molar mass is the mass of one mole, so g/mol.
グラム、モル、粒子
- 質量をモル質量で割ってモル数を求めます： $n = \dfrac{m}{M}$ 。
- モル数にアボガドロ定数を掛けて粒子数を求めます。
- この2つのステップで、測った重量と実際の個数を相互に変換できます。
How many moles are in $44\ \text{g}$ of $\text{CO}_2$ (molar mass $44\ \text{g/mol}$)?
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$n = m/M = 44/44 = 1\ \text{mol}$.
What is the mass of $3\ \text{mol}$ of carbon atoms (molar mass $12\ \text{g/mol}$) in grams?
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$m = nM = 3\times12 = 36\ \text{g}$.
$36\ \text{g}$ の水中には何モル含まれていますか？
- $\text{H}_2\text{O}$のモル質量は$18\ \text{g/mol}$である。
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$ は約 $1.2\times10^{24}$ 個の分子に相当します。
Moles to grams
The mole links a count of particles to a mass you can weigh: mass is proportional to amount.
Two moles of water contain about $1.2\times10^{24}$ molecules.
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$2 \times 6.022\times10^{23} \approx 1.2\times10^{24}$.
モル質量の単位は g/mol です。 一個の分子の質量とは混同しないでください。化合物の場合、すべての原子のモル質量を加えます（$\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$）。また、対象となる粒子に注意します：原子のモル、分子のモル、イオンのモルは別々に扱われます。
モルとは $6.022\times10^{23}$ 個の粒子（アボガドロ定数）を指し、モル質量とは周期表から読み取れる1モルあたりのグラム数です。 $n = m/M$ で変換した後にアボガドロ定数を掛けて、個数を求めます。これが試料を秤で測ることで含まれる原子の数を知る方法です。