| English | 意味 |
|---|---|
| electrolysis/ɪlekˈtrɒləsɪs/ | 電気分解 |
| electrolyte/ɪˈlektrəlaɪt/ | 電解質 |
| electrode/ɪˈlektrəʊd/ | 電極 |
| cathode/ˈkæθəʊd/ | 陰極 |
| anode/ˈænəʊd/ | 陽極 |
| Faraday constant/ˈfærədeɪ ˈkɒnstənt/ | ファラデー定数 |
電気分解による分解
- 電気分解は、電気を用いて溶融または水溶液の電解質を分解するプロセスである。
- 各電極で半反応が起こる。
- 生成物と量を予測・計算できる。
During electrolysis, positive ions move to the negative electrode, the ______.
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Reduction occurs at the cathode.
2つの電極
- カソード（負極）：陽イオンが電子を受け取る（還元）。
- アノード（正極）：陰イオンが電子を失う（酸化）。
塩橋と電圧計を備えた simple cell
Inside the electrolysis cell
Step through it: free ions in the electrolyte migrate to the oppositely-charged electrode, then are discharged — cations gain electrons at the cathode (reduction), anions lose them at the anode (oxidation).
At the cathode (negative electrode) in electrolysis:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
Positive ions are attracted to the cathode and gain electrons (reduction); the anode does oxidation.
Match each electrolysis fact.
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Each item links the term to its correct meaning.
生成物の予測
- 溶融電解質 → カソードで金属、アノードで非金属。
- 水溶液の場合も水が含まれるため、カソードでは活性な金属は水素を生成し、アノードでは通常酸素生成だが、濃ハロゲン化物からはハロゲンが生成する。
水の電気分解用のホフマン電解装置：電源が2つの電極を通って電流を流し、各電極で生成したガスが側管に集まる
Electrolysing an aqueous solution of a reactive metal salt gives, at the cathode:
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For a reactive metal, water is reduced to hydrogen at the cathode instead of the metal.
計算
- ファラデー定数 $F = Le$ （電子1モルの電荷量）。流れた電荷量 $Q = It$ 。
- 電子のモル数 $= Q / F$ 。
- 半反応式を使って生成物のモル数を求める。
- 質量($\times M_r$) または気体の体積を求める。
溶融電解質は金属と非金属を与え、水溶液は水を含む
Faraday's first law
m = k·Q
Mass deposited is proportional to the charge passed (Faraday's law).
The charge passed during electrolysis is given by:
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Q = It; then moles of electrons = Q/F, and the half-equation gives the moles of product.
The Faraday constant F is:
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F = L × e, the charge carried by one mole of electrons.
理解できましたか
- カソード（−）：還元（電子受け取り）；アノード（+）：酸化（電子失去）
- 溶融 → 金属＋非金属；水溶液 → 活性な金属には水素、濃ハロゲン化物からはハロゲン
- $Q = It$ ；電子のモル数 $= Q/F$ ($F = Le$) ；その後生成物の半反応式を用いる